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          【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法正確的是
          A．圖Ⅰ中b為純銅，電解過程中質(zhì)量減輕，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－═Cu
          B．圖Ⅰ中向a極移動，但不放電
          C．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接時，鋼閘門作陰極
          D．圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護法時，則X必須用鋅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】圖Ⅰ是電解池，b是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為粗銅，電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2e－═Cu2＋，故A錯誤；圖Ⅰ是電解池，b是陽極，向b極移動，故B錯誤；圖Ⅱ是外加電流的陰極保護法，鋼閘門連接電源負極，鋼閘門作陰極，故C正確；圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護法時，則X可以是廢鋼鐵、石墨，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )
          A．甲、乙中都是鋁過量
          B．甲中鋁過量，乙中堿過量
          C．甲中酸過量，乙中鋁過量
          D．甲中酸過量，乙中堿過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃、101kPa下：
          ①2Na（s）+  O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；
          ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．
          下列說法正確的是（ ）
          A.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
          B.Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
          C.25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
          D.①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）
          (1)寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
          A_______________；
          C_______________。
          (2)指出反應(yīng)類型：
          C→D：___________________________；
          F→G：___________________________；
          (3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
          D＋E→F：_________________________；
          F→G：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在空氣中長時間放置不易變質(zhì)的是
           A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。
          (1)請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：_________________________
          ①鐵棒上的電極反應(yīng)式：_______________________
          碳棒上的電極反應(yīng)式：_________________________
          (2)該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。
          (3)若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_________棒。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表： 
          實驗編號
          c（HA）/molL﹣1
          c（NaOH）/molL﹣1
          混合溶液pH
          甲
          0.1
          0.1
          pH=a
          乙
          0.2
          0.2
          pH=9
          丙
          c1
          0.2
          pH=7
          丁
          0.2
          0.1
          pH＜7
          下列判斷正確的是（ ）
          A.a＞9
          B.在乙組混合液中由水電離出的c（OH﹣）=10﹣5molL﹣1
          C.c1=0.2
          D.丁組混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗不能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
          A.
          萃取時振蕩分液漏斗
          B.
          電解精煉銅
          C.
          鋁熱反應(yīng)
          D.
          實驗室模擬合成氨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
          （1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應(yīng)5min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）= ， 此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
          （2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：

          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 ． A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol．
          

			
          

			
          
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