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          （1）500mL的鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，放出H25.6L（標況下），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
          （2）Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的H2，則消耗這三種金屬的物質(zhì)的量之比為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）5.6L標準態(tài)下H2 的物質(zhì)的量為0.25 mol，由化學(xué)方程：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知0.25molH2需要0.5molHCl被置換，0.5mol HCl其體積為500ml，
          故鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=
          n
          V
          =
          0.5mol
          0.5L
          =1.0mol/L，故答案為：1.0；
          （2）因Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的H2，由關(guān)系式：2Na～H2，Mg～H2，
          2
          3
          Al～H2，得三種金屬的物質(zhì)的量之比為：2：1：
          2
          3
          ，故答案為：6：3：2．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣一模）6.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2） 若干，這些混合氣體恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          （已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O  2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
          請回答下列問題；
          （1）E的化學(xué)式為
          Fe2O3
          Fe2O3

          （2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象是：
          鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
          鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
          ．
          （3）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
          ①③
          ①③
            （填序號）．
          （4）反應(yīng)②的離子方程式為
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

          （5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
          請回答下列問題：
          ①寫出電解時的陽極反應(yīng)式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O

          ②電解一段時間后轉(zhuǎn)移
          0.05
          0.05
          mol電子，溶液的pH
          降低
          降低
          （填“升高”、“不變”、“降低”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯化亞銅（CuCl），白色結(jié)晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，它露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．

          實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
          （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
          NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
          ，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是
          避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分
          避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分
          ．
          （2）本實驗中通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇
          B
          B
          方案（填字母序號）．

          （3）實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是
          氯化銨溶于水吸收大量熱量
          氯化銨溶于水吸收大量熱量
          ；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應(yīng)快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色；當
          燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色
          燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色
          時停止通入氧氣，打開瓶塞，沿
          a或c
          a或c
          （填字母）口傾出棕色反應(yīng)液于1 000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
          （4）工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過
          蒸餾
          蒸餾
          方法循環(huán)利用，而
          NH4Cl
          NH4Cl
          、
          HNO3
          HNO3
          可直接循環(huán)利用．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL 硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置．（1）此裝置為
          原電池
          原電池
          ，該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為
          Zn+Cu2+═Zn2++Cu
          Zn+Cu2+═Zn2++Cu
          ，銅片周圍溶液會出現(xiàn)
          顏色變淺
          顏色變淺
          的現(xiàn)象．
          （2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少1.3g，則導(dǎo)線中流過的電子為
          0.04
          0.04
          mol．
          （3）該裝置的電解質(zhì)溶液還可以用
          CuCl2（含有銅離子的可溶性的鹽即可）
          CuCl2（含有銅離子的可溶性的鹽即可）
           （答一種即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南開區(qū)二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

          請回答下列問題：
          （1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
          取樣、
          溶解
          溶解
          、沉淀、過濾、
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
          若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：
          液面高于濾紙邊緣或濾紙破了
          液面高于濾紙邊緣或濾紙破了
          ．
          （2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要
          托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管
          托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管
          （填儀器名稱）．
          （3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是
          NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
          NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
          ．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學(xué)式）
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，檢驗這一部分的陰離子的具體方法是
          取少量濾液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；
          取少量濾液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；
          ．
          （4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應(yīng)的離子方程式
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          （5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為（請注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）：
          84(m1-m2) 
          31m1
          84(m1-m2) 
          31m1
          ．
          

			
          

			
          
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