Question

用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標準狀況下的體積）．下列分析正確的是（　�。�

A．OE段表示的平均速率最大

B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0，04mol/（L?min）

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO₂表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

D．G點表示收集的CO₂的量最多

Answer 1

分析：A、斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大；
B、根據(jù)EF段生成二氧化碳的體積計算氯化氫的物質(zhì)的量的變化量，進而計算氯化氫濃度變化，根據(jù)v=

△c

△t

計算用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
C、各段終點與起點的縱坐標差值為各段生成的二氧化碳的體積，體積之比等于反應(yīng)速率之比；
D、G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳．

解答：解：A、斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應(yīng)速率最大，故A錯誤；
B、由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，根據(jù)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.4mol/L

1min

=0.4mol/（L?min），故B錯誤；
C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml，所以O(shè)E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO₂表示的平均反應(yīng)速率之比為224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C錯誤；
D、G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳，總共784ml，故D正確．
故選D．

點評：本題考查反應(yīng)速率計算、比較等，旨在考查學生對圖表的理解，題目難度不大，注意濃度（物質(zhì)的量）與時間圖象，斜率表示反應(yīng)速率．