Question

25℃時，某酸HA：Ka=1．0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]
（1）HA的電離方程式為                                 。
（2）0．1 mol·L^－1HA溶液中，c(H⁺)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀釋   B．加少量鹽NaA固體  C．加少量NaOH固體

Answer 1

（1）HAH⁺+A^- （2）10^-4mol/L   6   （3）A C

試題分析：（1）由電離平衡常數(shù)可知HA為弱酸。所以HA的電離方程式為HAH⁺+A^-。（2），由于c(HA)=0． 1 mol/LHA溶液中，解得c(H⁺)=10^-4mol/L。c(OH-)=10^-10mol/L,所以AG=6．（3）保持25℃，A．加水稀釋HA溶液的電離度增大，由于c(H⁺)減小，所以溶液pH增大。正確。B．加少量鹽NaA固體，電離平衡HAH⁺+A^-逆向移動，HA溶液的電離度減小，c(H⁺)減小，溶液pH增大。錯誤。C．加少量NaOH固體，電離平衡HAH⁺+A^-正向移動，HA溶液的電離度增大，由于不斷消耗H⁺，所以c(H⁺)減小，溶液pH增大。正確。

考點：⁺)與AG的關系、外界條件對電離平衡的影響的知識。