【題目】已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
下列敘述正確的是
A. 氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應：HF+NaClO=HClO+NaF
B. 物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：③>②>①
C. Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應
D. 少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO
【答案】A
【解析】
A項，由于氫氟酸的電離平衡常數(shù)大于次氯酸的電離平衡常數(shù)，說明氫氟酸的酸性強于次氯酸，所以氫氟酸可以和次氯酸鈉反應生成次氯酸，故A項正確；
B項，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，對應酸根離子的水解程度越弱，對應等物質(zhì)的量的鹽溶液的pH越小，酸性HF>HClO>HCO3-，所以物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液的pH：②>③>①，故B項錯誤；
C項，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)小于次氯酸根的電離平衡常數(shù)，所以碳酸鈉能與次氯酸反應，故C項錯誤；
D項，由電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3>HClO >HCO3-，所以少量CO2通入NaClO 溶液中的離子反應：CO2+H2O+ClO-= HCO3-+HClO，故D項錯誤；
故答案選A。
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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬， C為堿。試回答：
（1）寫出E的化學式__________，H的化學式___________。
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式:______________________。
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式：__________________。
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：___________________。
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【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。
（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。
（3）反應④的化學方程式是__________________________________
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【題目】某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.電解液應選擇可傳遞Li＋的水溶液
B.充電時，應將鋰電極與電源正極相連
C.放電時，空氣電極上發(fā)生的電極反應為 2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2
D.充電時，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g
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【題目】（1）8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_______。
（2）3.1gNa2X含有Na0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為______，X的相對原子質(zhì)量為_______。
（3）若1gCO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_______。
（4）由硫酸鉀、 硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c(SO42)0.6mol/L，則c(K)為_______。
（5）相同物質(zhì)的質(zhì)量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，消耗三種鹽溶液的體積比為_______。
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：
、
、
、
、
、
、
某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后的試樣溶液，設計并完成了如下實驗：
已知：
,根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是
A.試樣中肯定存在、、和
B.試樣中一定不含
C.試樣中可能存在、
D.該霧霾中可能存在
、
和
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是______．
（2）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：______；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為______；試劑C為______（填序號）．
①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
（3）①乙同學設計的實驗所用到試劑A為______；試劑B為______；試劑C為______．（寫名稱）
②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式______．
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2
③Sn (s、灰)
Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. DH1＞DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞
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