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          下列離子反應(yīng)，表達正確的是（　　）
          A、將少量NaOH固體加入熱的濃NH4HSO3溶液中：NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          B、CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O
          C、向Fe2（SO4）3溶液中通入HI：2Fe3++2I-?2Fe2++I2
          D、MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+?BaSO4↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、亞硫酸氫根離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成亞硫酸根離子；
          B、醋酸屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫成分子式；
          C、鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
          D、硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂不能漏掉．
          解答：解：A、氫氧化鈉與亞硫酸氫銨加熱反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-
            △  
          .
           
          H2O+SO32-，故A錯誤；
          B、CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)，醋酸是弱酸，寫成分子式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯誤；
          C、向Fe2（SO4）3溶液中通入HI，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故C正確；
          D、MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)，生成了硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
          故選：C．
          點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意硫酸鎂與氫氧化鋇的反應(yīng)生成了兩種沉淀，不能漏項，本題難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
          （1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
          因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
          因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
          ．
          （2）乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
          Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
          （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進
          將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
          將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
          （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

          （3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
          請回答：裝置⑦的作用可能是
          吸收未反應(yīng)的NO
          吸收未反應(yīng)的NO
          ；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
          2016×6
          2688×5
          ×100%=90%
          2016×6
          2688×5
          ×100%=90%
          （能正確表達出計算過程即可）
          

			
          

			
          
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