Question

對(duì)于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在一定溫度下由H₂（g）和I₂（g）開始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達(dá)到平衡時(shí)，一定有c（H₂）=c（HI）

Answer 1

分析：A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差；
C．反應(yīng)狀態(tài)不同，正逆反應(yīng)速率關(guān)系不確定；
D．氫氣和碘的濃度是否相等與其初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)．

解答：解：A．由反應(yīng)可知，H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，故B正確；
C．反應(yīng)狀態(tài)不同，正、逆反應(yīng)速率關(guān)系不同，二者只要不達(dá)到平衡狀態(tài)，則沒有恒定的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣和碘的濃度是否相等與其初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意反應(yīng)的凈速率與正逆反應(yīng)速率的關(guān)系．