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          【題目】下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
          A. 關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生
          B. 關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極
          C. 關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極
          D. 關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，檢流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.關(guān)閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氯氣；
          B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時(shí)間后，試管中體積大的氣體為氫氣；
          C.產(chǎn)生氫氣的一極消耗了氫離子，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅；
          D.一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2時(shí)，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池。
          A.關(guān)閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，故A正確；
          B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時(shí)間后，氣體體積大的為氫氣，該電極為陰極，與該極相連的電源電極即為負(fù)極；則生成氯氣的電極為陽極，與該極相連的電源電極即為正極，故B正確；
          C.產(chǎn)生氫氣的一極消耗了水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅，故C正確；
          D.一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2時(shí)，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池，放電時(shí)會(huì)引起電流計(jì)指針發(fā)生偏移，故D錯(cuò)誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大壓強(qiáng)顏色變深
          B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨
          D.向AgCl懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。
          （1）CO還原法處理大氣污染物SO2
          ①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__。
          ②在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法正確的是_____。
          a 若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài) 
          b 達(dá)平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變
          c 分離出部分S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變，平衡不移動(dòng)
          d 從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
          ③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應(yīng)體系總壓隨時(shí)間的變化如下表所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是_____（用a、b、c表示），實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至45s達(dá)到平衡，則該過程反應(yīng)速率v（SO2）__________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          0s
          40s
          45s
          60s
          a
          175
          142
          140
          140
          b
          160
          120
          120
          120
          c
          160
          130
          125
          120
          （2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應(yīng)為：
          CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol1；
          CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；
          H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。
          回答下列問題：
          ①反應(yīng)CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達(dá)到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。
          ②在恒壓管道反應(yīng)器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示：
          組分
          CH4
          H2O
          H2
          CO2
          CO
          體積分?jǐn)?shù)/%
          45.0
          42.5
          10.0
          1.50
          1.00
          則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。 
          ③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。
          積碳反應(yīng)為：反應(yīng)I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；
          反應(yīng)Ⅱ：2CO（g）  C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，
          平衡體系中水蒸氣濃度對(duì)積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是__。
          A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)
          B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大
          C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小
          D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是C5a受體拮抗劑W-54011的中間體，Nakamura等人設(shè)計(jì)制備H的合成路線如圖所示：
          已知：Ⅰ.；
          Ⅱ.R-CNR-COOH。
          回答下列問題：
          （1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為___。
          （2）F的分子式為C13H13OCl，則F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （3）②⑤的反應(yīng)類型分別為___、___。
          （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。
          （5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，寫出化合物H與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___，并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳：
          （6）Q與C互為同分異構(gòu)體，Q遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，1molQ與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2，則Q的同分異構(gòu)體有___種（不含立體異構(gòu)）其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。
          （7）參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以苯乙醛為原料(其它試劑任選)，制備的合成路線：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是
          A.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤洗2次，再加入待測(cè)液
          B.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
          C.圖中酸式滴定管讀數(shù)為12.20 mL
          D.若用已知濃度的KMnO4溶液去測(cè)定某溶液中Fe2+濃度，KMnO4溶液放在堿式滴定管中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，進(jìn)行下圖所示滴定并得到對(duì)應(yīng)曲線。下列說法錯(cuò)誤的是( )
          A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19
          B.直線Ⅰ中X=
          C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
          D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（ ）
          A.
          B.
          C.MgMgOMg(NO3)2
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．下列說法正確的是 （ ）
          A.達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
          B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
          C.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為2mol
          D.達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1) A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
          ①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________，Sn極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②C中總反應(yīng)離子方程式為_____________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。
          (2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
          ①電池的負(fù)極是______（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)是_______。
          ②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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