【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
試題分析：①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n molNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，①正確；②無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)增大的可逆反應(yīng)，根據(jù)M=m÷n，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥在可逆反應(yīng)的任何狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，⑥錯誤；答案選A。
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，無污染。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示：
（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。
（2）過程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。
（3）已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷(As)原子序數(shù)為33，可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）砷在周期表中的位置為第___周期___族。
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。若反應(yīng)生成6mol單質(zhì)硫，則需要___molO2。該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是___。
（3）已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)＝H3ASO4(s) △H1
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H2
2As(s)＋
O2(g)＝As2O5(s) △H3
則反應(yīng)2H3AsO4(s)＝As2O5(s)＋3H2O(l)的△H＝___。
（4）298K時，將10mL3xmol·L－1Na3AsO3、10mL3xmol·L－1I2和10mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)＝AsO43-(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是___(填標號)。
a.v(OH-)＝2v(AsO33-)
b.I2的濃度不再變化
c.
不再變化
d.c(I－)＝ymol·L－1
②tm時，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③圖中m點和n點的逆反應(yīng)速率較大的是___。
④若平衡時溶液的c(H＋)＝10－14mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。
（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進行的是
A.2O3(g)=3O2(g) △H<0
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
C.N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0
D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有( )
①2-甲基丙烷 ②環(huán)戊烷 ③2，2-二甲基丁烷 ④2，2-二甲基丙烷。
A.①②B.②③C.①③D.②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，制備高錳酸鉀的流程如圖所示：
已知：濾液A中的金屬陽離子主要是Mn2+還含有少量的Fe2+、Al3+等，幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如右表所示：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
根據(jù)上述流程，回答下列問題：
（1）寫出軟錳礦通入二氧化硫發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
（2）濾渣A的成分是__，其中的化學(xué)鍵類型是___。
（3）步驟②中加入MnO2的作用__。
（4）有同學(xué)認為可以用碳酸錳（MnCO3）或氫氧化錳[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此觀點___？簡述理由___。
（5）濾液B中加入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
（6）第⑦步用鎳片（鎳不參與反應(yīng)）和鐵板作電極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。有關(guān)說法正確的是__（填字母）
A.a與電源的負極相連
B.離子交換膜為陽離子交換膜
C.陽極的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-
D.陰極的電解產(chǎn)物為KOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O
B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體
C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物
D. 二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com