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          Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依此類推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在Br-、I-中，還原性由弱到強為Br-＜I-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析．
          解答：解：在Br-、I-中，還原性由弱到強為Br-＜I-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴易揮發(fā)，碘易升華，
          A．當氯氣過量時，發(fā)生反應2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加熱過程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故A不選；
          B．當氯氣少量時，發(fā)生反應2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；
          C．當氯氣少量時，只發(fā)生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反應，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故C不選；
          D．當加入氯氣，氯氣先和碘離子反應，后和溴離子反應，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故D選；
          故選D．
          點評：本題考查鹵素知識，明確離子反應先后順序及生成物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?濮陽二模）A、B、C、D、E五種元素都是36號以前元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
A
A的第一電離能低于同周期相鄰元素
          

          
B
B原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍
          

          
C
C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時形成共價鍵
          

          
D
D與A、B、C均不同周期，其單質(zhì)分子中只有一條共價鍵
          

          
E
E在所處周期中電負性最大，且與D是同一主族元素
          （1）寫出下列元素的符號：A
          B
          B
          B
          C
          C
          C
          O
          O
          D
          Cl
          Cl
          ，E
          Br
          Br
          ；
          （2）A與D形成的化合物的化學式為
          BCl3
          BCl3
          ，其分子的立體構(gòu)型是
          平面正三角形
          平面正三角形
          ，是
          非極性
          非極性
          （填“極性”或“非極性”）分子；
          （3）請比較化合物ED與Cl2、Br2、I2三者沸點由高到低的順序：
          I2
          I2
          ＞
          Br2
          Br2
          ＞
          BrCl
          BrCl
          ＞
          Cl2
          Cl2
          ，
          其理由是
          BrCl與Cl2、Br2、I2結(jié)構(gòu)相似，都能形成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高
          BrCl與Cl2、Br2、I2結(jié)構(gòu)相似，都能形成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高
          ．
          （4）A的最高價氧化物的水化物（H2AO3）晶體是一種白色片層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3AO3分子這間有序排列如圖．
          ①在H3AO3分子中，A原子的雜化方式是
          sp2
          sp2
          ；
          ②在晶體中，H3AO3分子能形成這種排列方式的原因是
          H3BO3分子之間氫原子與氧原子之間存在氫鍵
          H3BO3分子之間氫原子與氧原子之間存在氫鍵
          ；
          ③在H3AO3晶體中層與層之間的作用力是
          分子間作用力
          分子間作用力
          ，該晶體屬于
          分子
          分子
          晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?上海）圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

          對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�
          

          


          
選項
    實驗現(xiàn)象
    解釋或結(jié)論
          

          
  A
  a處變藍，b處變紅棕色
    氧化性：Cl2＞Br2＞I2
          

          
  B
  c處先變紅，后褪色
    氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
          

          
  C
  d處立即褪色
    氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
          

          
  D
  e處變紅色
    還原性：Fe2+＞Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下列實驗裝置及現(xiàn)象，可以得到相應結(jié)論的是（　�。�精英家教網(wǎng)
          

          


          
 
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
A
圖1左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡
活動性：Al＞Fe＞Cu
          

          
B
圖2左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
          

          
C
圖3左邊燒杯變渾濁，右邊燒杯不變渾濁
熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
          

          
D
圖4錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
非金屬性：Cl＞C＞Si
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（　�。�
          
                
          A、顏色由淺變深B、氧化性逐漸增強C、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D、密度依次減小
          

			
          

			
          
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