【題目】“玉兔”號月球車用 
Pu作為熱源材料．下列關(guān)于 Pu的說法正確的是（ ）
A.
Pu與 
U互為同位素
B. Pu與 
Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學性質(zhì)
D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù)
【答案】D
【解析】解：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素， 
Pu與 
U質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤； B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體， Pu與 
Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯誤；
C． Pu與 U質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學性質(zhì)不同，故C錯誤；
D． Pu與 Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；
故選D．
A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；
C．不同的元素化學性質(zhì)不同；
D．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式______________；
（2）上述反應中氧化劑是______________。
（3）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4 (g) 
2NO2 (g)
① 上述反應的ΔH_________0（選填“＞”或“＜”）。
② 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數(shù)_______（填“增大”、“ 減小”或“不變”），混合氣體的顏色_______（填“變深”或“變淺”）。
③一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。
④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0-3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=___________ mol·L－1·s－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1 生成氫氧化物沉淀的pH | 表2 化學試劑價格表 | ||||
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 試劑 | 價格（元/噸） | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液（含25.2% NaClO） | 450 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 雙氧水（含30% H2O2） | 2400 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 燒堿（含98% NaOH） | 2100 | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 | 純堿（含99.5% Na2CO3） | 600 | |
（1）在步驟②中加入的試劑X（從表2中選擇）是_______而不是雙氧水，其原因是_______________________。寫出加入X發(fā)生反應的離子方程式_______________________。
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。
（3）沉淀物A的成分為______________，試劑Y（從表2中選擇）應該是_______。
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物C必需在_______（填儀器名稱）中灼燒。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（ ） 
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C.原子半徑：T＞Q＞R
D.W對應的單質(zhì)只可以跟強堿反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事故或藥品的處理正確的是( )
A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外通風處
C.制取并收集氧氣結(jié)束后，應立即停止加熱
D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是______________________，a的名稱是_____________________。
（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________________________。
（3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由_________________________________。
（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。
（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列說法不正確的是( )
A. 反應①②均為放熱反應
B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應①②，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574
D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
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