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          在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：
            
          Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
            
          下列該電池的電極反應(yīng)正確的是
            
          A．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e－=Zn2+
            
          B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+
            
          C．正極反應(yīng)為2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH
            
          D．正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          分析電池的總反應(yīng)方程式，并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)
            
          ，變價(jià)情況為，。
            
          因此負(fù)極為Zn，電極反應(yīng)式為Zn+2OH－-2e－= Zn(OH)2；正極為MnO2，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－。
            
          在寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液是KOH，為堿性環(huán)境。在堿性環(huán)境中不會(huì)有氫離子存在或生成，即B、C兩個(gè)選項(xiàng)都是不合理的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH，見下表，回答下列問題：
          沉淀物
          Al（OH）3
          Fe（OH）3
          Fe（OH）2
          Mn（OH）2
          Cu（OH）2
          Zn（OH）2
          CuS
          ZnS
          MnS
          FeS
          pH
          5.2
          3.2
          9.7
          10.4
          6.7
          8.0
          ≥-0.42
          ≥2.5
          ≥7
          ≥7
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
          （2）濾渣A的主要成分為_________________。
          （3）加入MnS的目的是除去____________________________雜質(zhì)。
          （4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_____________________________。
          （5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有_________________（寫出兩種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
            
            
            
            
            
          某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
              
            
                
          沉淀物
                       		      
          Al(OH)?3
                       		      
          Fe(OH)?3
                       		      
          Fe(OH)?2
                       		      
          Mn(OH)?2
                       		      
          Cu(OH)?2
                       		  
            
                
          pH
                       		      
          5.2
                       		      
          3.2
                       		      
          9.7
                       		      
          10.4
                       		      
          6.7
                       		  
           
                
              
            
                
          沉淀物
                       		      
          Zn(OH)?2
                       		      
          CuS
                       		      
          ZnS
                       		      
          MnS
                       		      
          FeS
                       		  
            
                
          pH
                       		      
          8.0
                       		      
          ≥-0.42
                       		      
          ≥2.5
                       		      
          ≥7
                       		      
          ≥7
                       		  
           
              
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
            
          （2）濾渣A的主要成分為                                           。
            
          （3）加入MnS的目的是除去                             雜質(zhì)。
            
          （4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                             。
            
          （5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有                   （寫出兩種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在堿性鋅錳干電池中,已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì),發(fā)生的電池總反應(yīng)為
            
          Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列該電池的電極反應(yīng)正確的是（   ）
            
          A．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e－=Zn2+
            
          B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+
            
          C．正極反應(yīng)為2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH
            
          D．正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2008年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砭C試題化學(xué)部分（四川延考區(qū)卷）
				題型：單選題
			
          

						
          在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：
          Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
          下列該電池的電極反應(yīng)正確的是
          A．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e－=Zn2+
          B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+
          C．正極反應(yīng)為2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH
          D．正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－
          

			
          

			
          
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