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        1. 在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):2M(g)+N(g) W(?)+4Q(g) ΔH<0,起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定溫度下,將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)  xC(g)+D(s),t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是

          A.反應(yīng)方程式中的x=l
          B.t2時刻改變的條件是使用催化劑
          C.t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
          D.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(    )。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)說法正確的是

          A.實驗室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4;中滴加少量Cu(NO3)2溶液
          B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解
          C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡時,其他條件不變,升高溫度,再次達(dá)到平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
          D.吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△S<0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對于可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列說法正確的是(  )

          A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v(O2)=5v(NO)
          B.若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.達(dá)到平衡狀態(tài)時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
          D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
          2A(g)+B(g)2C(g)
          若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法正確的是
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
          ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

          A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( 。

          A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
          B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變
          C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
          D.若在原電池中進行,反應(yīng)放出的熱量不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是( 。

          A.反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C ΔH<0從熵變角度看,可以自發(fā)進行
          B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,ΔH變小
          C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
          D.根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推測相同狀況下,等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中,pH前者小于后者

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后達(dá)平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴大為原來的10倍,A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為(   )
          A.60%          B.40%          C.24%         D.4%

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          同步練習(xí)冊答案