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          【題目】下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          A.HCl→Cl2B.MnO4－→Mn2+C.CuO→CuD.SO2→SO32－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性，與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素被氧化，化合價(jià)升高。
          A．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；
          B．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
          C．Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
          D．S元素化合價(jià)不變，不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          裝置



          現(xiàn)象
          二價(jià)金屬A不斷溶解
          C的質(zhì)量增加
          A上有氣體產(chǎn)生
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
          （1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
          （2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
          （3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          （4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是
          A. 銅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鈦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
          （1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個(gè)電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_________________。
          （2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出原電池的正極反應(yīng)______________________________。
          （3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
           
          t1s前，原電池的負(fù)極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為________，溶液中的H＋向______（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。t1s后，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水合草酸亞鐵(FeC2O4·xH2O)是生產(chǎn)鋰電池的原料。難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
          （1）實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          （2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2mL此溶液于3支試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn):能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的試劑有______(填代號(hào))。
          A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液
          （3）為測(cè)定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2；
          b.低溫加熱裝置A一段時(shí)間；
          c.停上加熱，冷卻到室溫；
          d.關(guān)閉K1和K2，稱量A；
          e._______________，記為m3g。
          ①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟e為____________________(填實(shí)驗(yàn)操作和要求)。
          ②步驟b至步驟e繼續(xù)通入N2的目的是______________________________________。
          ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，計(jì)算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________(列式表示)。
          （4）為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(3)中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，充分加熱。實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。
          ①實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→___________________________。
          ②證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是__________________________________。
          ③寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
          A.25%
          B.50%
          C.75%
          D.80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某處溫泉有“圣水”之美譽(yù)，經(jīng)常洗浴對(duì)治療各種皮膚病、神經(jīng)衰弱等有特殊的功效。經(jīng)專家鑒定泉水中含有人體生命活動(dòng)所需的微量元素，它們可能是
          A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Cu、Mn、Ca
          C.Zn、Cu、B、MnD.Mg、Mn、Cu、Mo
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：
          主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
          副反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
          CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
          根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。
          步驟如下：
          ①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。
          ②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。
          ③反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動(dòng)，分層后進(jìn)行分液。
          ④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。
          ⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無(wú)色透明液體。
          根掲題目要求回答：
          (1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。
          (2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。
          (3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。
          (4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的方法是____________。
          (5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。
          a.五氧化二磷 b.無(wú)水Na2SO4 c.堿石灰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法中正確的是
          A. B離子的半徑比C離子的半徑小
          B. C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物
          C. A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物
          D. B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與0.1mol D單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體
          

			
          

			
          
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