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          已知常溫下Cu能與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2Fe3+2Fe2+＋Cu2+，現(xiàn)將銅粉與三氧化二鐵的混合物22.4 g加入到濃度為1 mol·L－1的H2SO4溶液中進(jìn)行反應(yīng)．
           

          (1)
          		

          

          若固體恰好全部溶解，消耗硫酸溶液的體積為V L，則V的取值范圍是________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測(cè)得此溶液中Fe2+的濃度為0.1 mol·L－1，則原混合物中含銅________g或________g．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：1．0.3≤V＜0.42;2．3.2,14.4;
          解析：
          (1)
          		

          　　當(dāng)Cu與Fe2O3物質(zhì)的量相等，因有關(guān)系式Fe2O32Fe3+Cu，溶解Fe2O3用H2SO4最少．由64n(Cu)＋160n(Fe2O3)＝22.4，得n(Fe2O3)＝0.1 mol，再由1×V[H2SO4(aq)]＝3n(Fe2O3)，得V[H2SO4(aq)]＝0.3 L．
           

          　　另一極端是不存在Cu(實(shí)際上不是這樣)，此時(shí)n(Fe2O3)＝mol＝0.14 mol，再由下式：1×V[H2SO4(aq)]＝3×0.14，得V[H2SO4(aq)]＝0.42 L．
           

          　　因此V的取值范圍為0.3≤V＜0.42．
           

          (2)
          		

          　　由于反應(yīng)后Fe2+為0.1 mol，由題給離子方程式推知原Cu 0.05 mol(即3.2 g)．
          

          　　另一種情況是Fe2O3量不足，F(xiàn)e2O3全溶于H2SO4但產(chǎn)生的Fe3+不足以使Cu全溶．此時(shí)Fe2O3為0.05 mol，質(zhì)量為8 g(因?yàn)镕e守恒)，推知Cu質(zhì)量為22.4 g－8 g＝14.4 g．
          


          提示：
          		

          這是一道關(guān)于Fe化合物的綜合計(jì)算．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

          已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
          （1）A～F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為
          CH3CH2OH
          CH3CH2OH
          、
          CH2=CH2
          CH2=CH2
          、
          CH3CH2Br
          CH3CH2Br
          、
          CH3CHO
          CH3CHO
          、
          CH3COOH
          CH3COOH
          、
          CH3COOC2H5
          CH3COOC2H5
          ．
          （2）在①～⑧的轉(zhuǎn)化中屬于消去反應(yīng)的有
          ①③
          ①③
          加成反應(yīng)的有
          ②⑦
          ②⑦
          取代反應(yīng)的有
          ④⑧
          ④⑧
          ．
          （3）（在A～F中，選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁眨┻m用于制作食品包裝袋的單體是
          B
          B
          ．常溫下能與新制Cu（OH）2反應(yīng)的是
          E
          E
          ，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)燃料的是
          A
          A
          ．
          （4）分別寫出①⑤的化學(xué)方程式
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH2=CH2+H2O、2CH3CH2OH+O2
          Cu
          △
          2CH3CHO+2H2O
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH2=CH2+H2O、2CH3CH2OH+O2
          Cu
          △
          2CH3CHO+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖表示一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中反應(yīng)物及生成物中的水均沒有標(biāo)出．已知常溫下D、F均為無色氣體，且I的溶液常用于浸制生物標(biāo)本，K是一種紅色難溶物．回答下列問題．

          （1）A中溶質(zhì)的化學(xué)式為
          CuSO4
          CuSO4
          ．
          （2）電解A的水溶液時(shí)陽極的電極方程式為
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ．
          （3）工業(yè)上，反應(yīng)F+D→L在
          接觸室
          接觸室
           （填寫設(shè)備名稱）中進(jìn)行，該反應(yīng)采用常壓和較高溫度（400-5000C）的原因是
          400～5000C常壓時(shí)，SO2與O2在接觸室中反應(yīng)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了；400～5000C時(shí)，該反應(yīng)催化劑活性最高，反應(yīng)速率快，有利于提高產(chǎn)量
          400～5000C常壓時(shí)，SO2與O2在接觸室中反應(yīng)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了；400～5000C時(shí)，該反應(yīng)催化劑活性最高，反應(yīng)速率快，有利于提高產(chǎn)量
          ．
          （4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          （5）E與D在G的溶液中能構(gòu)成燃料電池，負(fù)極的電極方程式為
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：
          

          


          
編號(hào)
信  息
          

          
1
D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
          

          
2
E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
          

          
3
F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
          

          
4
H為淡黃色固體化合物
          

          
5
電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
          

          
6
C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
          

          
7
K為酸雨的主要成分

          （1）寫出H的電子式：
          ．
          （2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          ．
          （3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式：
          AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          （4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          5NA
          5NA
          ，為了防止K對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)室常用
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          試劑來吸收．
          （5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學(xué)方程式：
          5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
          5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
          ①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
           
          ．
          ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
           
          、
           
          ；C、N都能和O形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為
           
          ．
          ③配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
           
          ． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
           
          （填晶體類型）；
          （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
           
          ．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
           
          cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
          B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
          C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
          D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
          E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
          （4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
          ①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
           
          ．
          ②單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含
           
          個(gè)σ鍵，
           
          個(gè)π鍵．
          ③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
           
          ．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
          


          回答以下問題：
          


          （1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
          


          ①方程式中e : f的值為         
（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
          


          A．1       B．1/2         C．2       D．不能確定
          


          ②若d=e=1，則b=         
。
          


          ③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)況下的體積是                  
。
          


          （2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為                                                       
 。
          


          （3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少． 請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)上述顏色變化的原因。
          


          ①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為                             ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                  
。
          


          （4）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=
Cu+ Cu2+。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
          


          ①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                
。
          


          ②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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