Question

將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后其結(jié)果是（　　）

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-濃度保持不變

B．往溶液中滴無(wú)色KSCN溶液，溶液呈淺綠色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

分析：鐵粉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答：解：將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L^-1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，
鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，
所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.06mol，
A、由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯(cuò)誤；
C、Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1：2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化計(jì)算，先進(jìn)行過(guò)量計(jì)算判斷過(guò)量是解本題的關(guān)鍵；一般來(lái)說(shuō)，已知兩種反應(yīng)物的量時(shí)，要考慮過(guò)量情況，本題難度中等．