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          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含原子數(shù)為NA
          B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA
          C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NA
          D. 1 mol Cl2與足量的水反應時斷裂的Cl-Cl鍵為NA個
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、NO與O2反應生成NO2，分子數(shù)減少，選項A錯誤；B、n(Na2S2)= =1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol離子，即數(shù)目為3NA，故B正確；C、1L0．1 mol·L-1 Na2CO3 不考慮水解，則含有陰離子碳酸根0．1mol，但是在水溶液中有CO32- +H2O≒HCO3- + OH- ，所以每水解一個CO32- ，就會生成2個陰離子，所以總的陰離子數(shù)要大于0．1mol，選項C錯誤；D、氯氣與水反應是可逆反應，故1 mol Cl2與足量的水反應時斷裂的Cl-Cl鍵小于NA個，選項D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。
          I．(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式________ 。
          II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。
          (2)設備1、3中發(fā)生反應的化學方程式分別是______、 ________ 。設備2中通入的物質(zhì)A是________。
          III．氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
          (3)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。
          (4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學式分別為___、_______。
          (5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)_________。
          a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
          寫出其中一個反應的離子方程式__________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為
          A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示為，有一種有機物X的鍵線式如圖所示。
          (1)X的分子式為_______________________。
          (2)有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
          (3)Y在一定條件下可發(fā)生反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式是_________________。
          (4)Y可以與溴水反應，該反應的化學方程式是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
          已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
          產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
          2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
          假定各步反應都完全。則下列說法正確的是
          A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
          B. 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分數(shù)一定為82.8%
          C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol
          D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。A為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分數(shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E和L難溶于水；F為常見金屬；G、I、J焰色反應顯黃色；M為有顏色的固體。
          請回答下列問題：
          （1）E的化學式為___________________。
          （2）G的電子式為___________________。
          （3）寫出反應①的化學方程式：_______________________________。
          （4）寫出反應②的離子方程式：_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：
          2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，則下列說法錯誤的是
          A. 放電時CH3OH參與反應的電極為正極
          B. 充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
          C. 放電時負極的電極反應式為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O
          D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：
          甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。
          乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。
          丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應。
          其中正確的是（ ）
          A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵的氧化物極為復雜。為測定一種鐵的氧化物樣本X的化學式，實驗過程如下：
          根據(jù)實驗結(jié)果，該氧化物X的化學式為
          A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
          

			
          

			
          
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