【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。
①金屬C的名稱_______
②氣體丙的分子式___________
③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________________________；反應(yīng)⑥________________________ 。
【答案】鐵 HCl 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
【解析】
金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；
金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，
①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；
答案為鐵；
②氣體丙為HCl；
答案為HCl；
③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；
答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl。
時刻準備著暑假作業(yè)原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預(yù)習(xí)武漢出版社系列答案
假期作業(yè)暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質(zhì)量是_______g；
（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L，質(zhì)量是______________g。
（3）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，
①CO的質(zhì)量為________
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________
③CO2的體積為________
④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點后保留1位）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )
A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 兩溶液稀釋前的濃度相同
B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c
C. a點的Kw值比b點的Kw值大
D. a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物，在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：
下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是
A. 分子中可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團有兩種
B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，含有官能團—NH2
C. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然氣是一種清潔能源，用途廣泛。
(1)工業(yè)上可用焦爐煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）制備天然氣。已知：CO(g)+3H2(g)=CH4(g) +H2O(g) △H1=-206kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H2= -41kJ/mol。
①CO2轉(zhuǎn)化為CH4的熱化學(xué)方程式是：_______。
②有利于提高混合氣中CH4含量的措施是：_______。
a. 使用催化劑 b. 升高溫度 c. 及時導(dǎo)出水蒸氣
(2)甲烷可制成燃料電池，其裝置如下圖所示。
①電極b是_______極（填“正”或“負”）。
②a極的電極反應(yīng)式是_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備少量氯氣�；瘜W(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（1）用單線橋法表示該反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。______
（2）該反應(yīng)中Cl2是___（填氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物），HCl被氧化部分和未被氧化部分之比為___。
已知：氯氣有毒，溶入水顯酸性（反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl +HClO）。氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大。
（3）裝置C的作用是___，裝置D的作用是____，為了避免尾氣排入空氣污染環(huán)境，裝置F中的試劑是___。
（4）氯氣與水反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑之比為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來進行實驗探究：
I.氨的催化氧化(4NH3+5O2 
4NO+6H2O）：
(1)A中加入的是一種黑色的固體，B裝置是制備___________的裝置，D中裝的試劑為___________。
(2)甲、乙同學(xué)分別按圖示裝置進行實驗，一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色，甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中有白煙生成。G中溶液變藍的原因是(用離子方程式表示)______________________，白煙的成分為___________。甲、乙兩同學(xué)分析了F裝置現(xiàn)象不同的原因，乙同學(xué)通過改變實驗操作：______________________，也在F中看到了紅棕色氣體生成。
Ⅱ.測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：
已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
(3)根據(jù)實驗需要，應(yīng)將F、G處替換成圖中的裝置(填序號)F.___________G._________。
(4)在A中加入 a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)，當反應(yīng)結(jié)束時，讓B裝置繼續(xù)再反應(yīng)一段時間，最后測得G處裝置增重bg，則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)丙同學(xué)觀察整套裝置后，推斷該實驗結(jié)果必定偏高，他更換了一個三孔橡皮塞，改動裝置后重新實驗，獲得了更符合實際的轉(zhuǎn)化率。請推斷他對裝置的改動是___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com