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          將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生
          反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（  ）
          溫度
          		平衡濃度(mol·L－1)
           
          		c(NH3)
          		c(CO2)
          T1
          		0.1
          		 
          T2
          		 
          		0.1
           
          A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
          B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
          C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
          D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          無論反應是否達到平衡狀態(tài)，NH3的體積分數(shù)都是，故C錯誤。T2時c(NH3)、c(CO2)都是T1時的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4是T1時的2倍，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
          (1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝       。
          ②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越       。
          (2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝       (可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是       (填字母)。
          a．容器內(nèi)的密度保持不變
          b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
          d．混合氣體中c(NH3)不變
          (3)對于合成氨反應而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

          (1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝________。在T1℃時，反應的平衡常數(shù)為________；
          (2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時正、逆反應速率的大�。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：
          X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達平衡時體系能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱46.3 kJ
          ②
          		0.8
          		2.4
          		0.4
          		Q（Q＞0）
           
          下列敘述不正確的是
          A．容器①中達到平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
          B．Q="27.78" kJ
          C．若容器①體積改為1.0 L．則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
          D．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，K=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是
          A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝mol·L－1·min－1
          B．若T℃時反應的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為2/3
          C．如圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)
          D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（  ）
          A．60%       B．40%       C．24%      D．4%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
          內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（  ）
          A．正反應是放熱反應
          B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應方向移動
          C．其他條件不變，加入A平衡不移動
          D．改變壓強對該平衡的移動無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是　　　　。 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI
          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
          ③百分含量w(HI)=w(I2)
          ④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
          ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
          ⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
          ⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是         (　　)
          A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
          B．平衡不發(fā)生移動
          C．I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
          D．改變條件前后，速率圖像如圖所示
          

			
          

			
          
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