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          A(g)+3B(g)2C(g),在10 ℃、50 ℃時均達到平衡,分別測得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1,v(A)="25.6" mol·L-1·s-1,則對于此反應而言,溫度每升高10 ℃,反應速率增大到原來_________________的倍。
          4
          設變?yōu)樵瓉淼膎倍,10 ℃時
          v(A)= mol·L-1·s-1="0.1" mol·L-1·s-1
          v(50 ℃)="v(10" ℃)×n(50-10)/10
          即25.6 mol·L-1·s-1="0.1" mol·L-1·s-1·n(50-10)/10,得n=4。
          練習冊系列答案
          相關習題

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          、轉化為的反應中,的起始濃度為,的起始濃度為,3min后的濃度為。計算該反應的反應速率是多少?3min 時的的濃度各是多少?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (5分)某溫度下,在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生2 SO2+ O2 2 SO3反應。5分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài),測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。求
          ⑴以SO3的濃度變化表示該反應的化學反應速率;
          ⑵該反應中SO2的平衡轉化率。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中,使其發(fā)生如下反應:3 X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)-1,則n的值為(   )
          A.1B.2
          C.3D.4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中,產生H2的速率與下列因素無關的是(   )
          A.鹽酸的濃度B.溶液的溫度
          C.Zn顆粒的大小D.溶液中Cl-的濃度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)上進行反應2SO2+O22SO3(正反應為放熱反應),使用V2O5作催化劑。下列關于催化劑的敘述中,不正確的是(    )
          A.擴大反應物之間的接觸面
          B.降低反應所需的能量,增加了單位體積內的活化分子體積分數(shù)
          C.催化劑在反應過程中質量和化學性質均不改變
          D.催化劑在反應過程中不參與化學反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于反應M+NP,如果溫度每升高10℃,反應速度增加為原來的3倍,在10℃時完成反應的10%需要54min,將溫度提高到40℃,完成反應的10%需要的時間為(   )
          A.2 minB.3 minC.6 minD.9 min

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)═B(g)+C(g),若反應物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s,那么反應物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時間為(  )
          A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          甲、乙兩個容器內都在進行A→B的反應,甲中每分鐘減少4 mol A,乙中每分鐘減少2 mol A,則兩容器中的反應速率(    )
          A.甲快B.乙快C.相等D.無法確定

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