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        1. 【題目】某研究小組擬合成西他沙星的中間體X。其流程如下:

          已知:①CH3CH2Br

          RCH2BrHBr

          HCH2COOR″RCOCH2COOR″R′OH

          請回答:

          1)下列說法正確的是___。

          A.化合物A不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

          B.化合物D→E,發(fā)生了取代反應(yīng)

          C.化合物F的水解產(chǎn)物具有兩性

          D.化合物G分子式為C13H15ON2

          2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式___。

          3)寫出E→F的化學(xué)方程式___

          4)中間體X有多種同分異構(gòu)體,寫出3種同時滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___。

          ①分子中含有一個六元碳環(huán);②含有結(jié)構(gòu)。

          5)以乙醇為原料,設(shè)計合成A的路線(無機試劑任選,用流程圖表示)__

          【答案】BC +HBr 、、 CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

          CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3

          【解析】

          根據(jù)CH3CH2Br,1,2-二溴乙烷反應(yīng)生成,再水解為,B;由G的結(jié)構(gòu),含有苯環(huán),逆推C;反應(yīng)生成,則D,D與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/08/29/06/77129ef2/SYS202008290602056439762492_DA/SYS202008290602056439762492_DA.002.png" width="203" height="65" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" /> (E),根據(jù)RCH2BrHBr ,E在一定條件下生成(F)。

          A.化合物A含有羰基,能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故A錯誤;

          B.化合物D→E,是D分子中1個氫原子被1個溴原子代替,發(fā)生了取代反應(yīng),故B正確;

          C.化合物F,含有肽鍵,水解產(chǎn)物含有氨基、羧基,所以具有兩性,故C正確;

          D.由G的結(jié)構(gòu)簡式,可知G分子式為C13H16ON2,故D錯誤。

          BC;

          2)由G的結(jié)構(gòu),含有苯環(huán),逆推C。

          3E在一定條件下生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式是+HBr。

          4)①分子中含有一個六元碳環(huán);②含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有、、

          5)乙醇氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,2分子乙酸乙酯在一定條件下反應(yīng)生成,以乙醇為原料合成的路線圖為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

          (1)CO可用于煉鐵,已知:

          Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1,

          C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1

          CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。

          (2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________。

          (3)CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

          ①線ⅠⅡ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______K(填“>”“=”“<”)。

          ②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。

          容器

          反應(yīng)物投入量

          1mol CO2、3mol H2

          a mol CO2、b mol H2、

          c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

          若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為____________。

          (4)利用光能和光催化劑,可將CO2H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4O2,紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ、、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________(填序號)

          (5)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1KOH溶液。

          請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

          (6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

          某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。

          實驗操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振蕩。

          實驗操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

          (1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。

          (2)觀察到_________________________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

          (3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_________________________________。

          (4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計的實驗方案中,需要檢驗的是______________________,檢驗的方法是_____________(需說明:所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

          A. 溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

          B. 用排飽和食鹽水法收集Cl2

          C. 打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

          D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H1

          3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)H2

          2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)H3

          2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)H4

          2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)H5

          下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(  )

          A.H10,△H30B.H50,△H4<△H3

          C.H1=△H2+H3D.H3=△H4+H5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L混合氣體通入足量溴水,溴水質(zhì)量增重2.8克,通過計算回答:

          1)據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___,則烷烴分子式為___;

          2)據(jù)題意知4.48L混合氣體的質(zhì)量為___克,烷烴的物質(zhì)的量為___,烯烴的相對分子質(zhì)量為___

          3)混合氣體中的烯烴分子式為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:

          已知:

          i.鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2CeF4。四價鈰不易進(jìn)入溶液,而三價稀土元素易進(jìn)入溶液。

          ii.酸浸II中發(fā)生反應(yīng):9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

          請回答下列問題:

          1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

          ②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:________。

          2)在酸浸I中用鹽酸浸出時,有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

          3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______

          4)操作I的名稱為_______,在實驗室中進(jìn)行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。

          5操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________即可認(rèn)為Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

          6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300mol FeSO4FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時,消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(已知氧化性:Ce4+KMnO4Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208,保留3位有效數(shù)字)。

          7)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3(如圖),離子交換膜為____()離子交換膜。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物

          B. 中國天眼眼眶是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于金屬材料

          C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

          D. 1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一,主要成分為Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、NiFe元素而呈現(xiàn)各種顏色;卮鹣铝袉栴}:

          (1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________;寶石中Si的雜化方式是____。

          (2)成鍵元素電負(fù)性差值越大,化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高,在鹵素與Al組成的化合物中,離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______(填化學(xué)式)。

          (3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的作用力類型為_________。

          (4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示),它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”或“=”),理由是__________。

          (5)氧化鎳晶胞如圖所示,A的原子坐標(biāo)參數(shù)為:(0,0),則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

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          同步練習(xí)冊答案