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          【題目】下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋校_的是 ______ 填序號．
          ①為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
          ②化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
          ③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
          ④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
          向溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有
          ⑥檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】④
          【解析】
          ①瓷坩堝的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故①錯誤；
          ②化學(xué)藥品著火，像鈉著火就不能用水或泡沫滅火器滅火，故②錯誤；
          ③量筒是粗量式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故③錯誤；
          ④俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故④正確；
          ⑤能和鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀的除了，還有，故不能說明一定含有，故⑤錯誤；
          ⑥不溶于水，故在水中不能電離出，向濾液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，故⑥錯誤．
          故答案為：④。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子的價電子模型(VSEPR模型)和分子的模型相同的是（ ）
          A.CO2B.NH3C.H2OD.SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家設(shè)計出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實現(xiàn)：H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。下列說法錯誤的是
          A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H++2e-＝H2AQ
          B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池
          C.甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ＝H2O2+AQ
          D.乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是
          A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
          B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
          C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
          D. 外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
          A. 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
          B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
          C. 充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O
          D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10-5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          ①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強到弱依次是___；下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___(填字母)。
          a．CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
          b．CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-
          c．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO
          d．2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO
          ②碳酸鈉溶液中各離子濃度從大到小的順序依次為：___。
          （2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)__(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；
          （3）25℃時，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后體積的變化，請計算：
          ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)=__mol·L－1。
          ②完全沉淀后，溶液的pH=__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含有硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+。在實驗室里用“爛板液”制取znSO4·7H2O的過程如下:
          （1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _________
          （2）若步驟①的pH>12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式_____________
          （3）濾液D中除了含有OH－離子外,還含有的陰離子有_________（填離子符號）。
          （4）若濾液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____（填選項）
          A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］
          （5）已知:①Fe（OH）3 （s）  Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol
          ②H2O （l）  H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol
          請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________
          （6）若Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為Ksp，H2O 的離子積常數(shù)為Kw ，Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。（用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:
          ①幾種有機物的沸點如下表:
          有機物
          苯
          溴乙烷
          乙苯
          沸點/℃
          80
          38.4
          136.2
          ②化學(xué)原理: +CH3CH2Br  +HBr。
          ③氯化鋁易升華、易潮解。
          I．制備氯化鋁
          甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復(fù)使用）:
          （1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。
          （2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當(dāng)___________ 時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。
          （3）氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。
          （4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實驗后果是______________。
          II.制備乙苯
          乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:
          步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。
          步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。
          步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
          步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。
          步驟5：提純產(chǎn)品。
          回答下列問題:
          （5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。
          （6）確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是___。
          A 硝酸銀溶液  B 石蕊試液
          C 品紅溶液  D 氫氧化鈉溶液
          （7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：
          ①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。
          操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行了探究。已知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。
          化學(xué)反應(yīng)
          焓變
          平衡
          常數(shù)
          溫度/℃
          500
          700
          800
          ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
          ΔH1
          K1
          2.5
          0.34
          0.15
          ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
          ΔH2
          K2
          1.0
          1.70
          2.52
          ③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
          ΔH3
          K3
          請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          （2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
          （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________(填字母，后同)。
          A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．增大反應(yīng)容器的容積
          C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出CH3OH
          （4）500 ℃時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，則此時v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
          

			
          

			
          
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