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				Li和Mg在周期表中位于對(duì)角線位置，下列對(duì)于Li的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是(　　)?
          A.LiOH微溶于水?
          B.Li與水在常溫下不反應(yīng)?
          C.Li和O2在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O2??
          D.Li在形成化合物時(shí)，化合價(jià)為＋1價(jià)?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：Li位于ⅠA，最外層只有一個(gè)電子，在形成化合物時(shí)，化合價(jià)為＋1價(jià)；Li和Mg在周期表中處在對(duì)角線位置，因此Li的有些性質(zhì)與Mg相似，如LiOH微溶于水；Li和O2在加熱條件下反應(yīng)只能生成Li2O，C錯(cuò)誤。?
          答案：BC
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
          

          


          

鋰
X
Y
          

          
失去第一個(gè)電子
519
520
580
          

          
失去第二個(gè)電子
7296
4570
1820
          

          
失去第三個(gè)電子
11799
6920
2750
          

          
失去第四個(gè)電子

9550
11600
          通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
          Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難
          Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難

          X在周期表中位置：第
          三
          三
          期，
          ⅡA
          ⅡA
          族，Y的最高正價(jià)為
          +3
          +3
          ．
          （2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
          

          
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5]
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
          

          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
          請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
          ①上表中電負(fù)性最小的元素是
          K
          K
          （填元素符號(hào)），估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1.2
          1.2
          ．
          ②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ，其理由是
          AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
          AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題
          

          


          
    族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥


⑦
⑧

          Ⅰ．（1）請(qǐng)畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
           
          ．
          （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是
           
          ．
          （3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
           
          ＞
           
          ．
          （5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
           
          ．
          （6）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時(shí)有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對(duì)角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
           
          ．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是
           
          ，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)離子方程式為：
           
          ；
           
          ．
          Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答精英家教網(wǎng)
          （1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
           
          （填序號(hào)）．
          a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
          （2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬陽(yáng)離子的化學(xué)試劑
           
          ，現(xiàn)象是
           
          ；又知在酸性溶液中該金屬陽(yáng)離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
           
          ，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版) 人教版
				題型：021
			
          

						
          

          Li和Mg在周期表中位于對(duì)角線位置，下列對(duì)于Li的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是
          

          

          A．
          		

          LiOH微溶于水
          

          

          B．
          		

          Li與水在常溫下不反應(yīng)
          

          

          C．
          		

          Li和O2在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O2
          

          

          D．
          		

          Li在形成化合物時(shí)，化合價(jià)為＋1價(jià)
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Li和Mg在周期表中位于對(duì)角線位置，下列對(duì)于Li的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是(　　)?
            
          A.LiOH微溶于水?
            
          B.Li與水在常溫下不反應(yīng)?
            
          C.Li和O2在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O2??
            
          D.Li在形成化合物時(shí)，化合價(jià)為＋1價(jià)?
          

			
          

			
          
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