Question

(08閔行區(qū)模擬)過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，常帶有數(shù)量不等的結晶水，由于長時間放置，通常還含有部分CaO，為測定樣品中過氧化鈣的組成與含量，進行如下實驗：

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：

2CaO₂?XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，在標準狀況下得到的O₂體積為67.2mL，則該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量為              。

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca^2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.700g。

    ①計算樣品中CaO₂?XH₂O的X值。

    ②若用化學式表示該樣品的組成，應表示為                         。    

 

（3）計算該樣品中過氧化鈣晶體的純度是多少？

Answer 1

答案：（1）0.006mol （1分）

（2）①n(CaO₂)＝0.006moln(Ca^2＋)＝0.007mol

m(CaO)＝0.056g
n(H₂O)＝0.003mol  X＝1/2（2分）

②CaO6CaO₂3H₂O（1分）

（3）89.7%（2分）