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          （2010?宜賓模擬）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，清潔、高效，有優(yōu)良的環(huán)保性能，以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．有關說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應本質是二甲醚的燃燒，原電池負極發(fā)生氧化反應，二甲醚在負極放電，堿性環(huán)境中生成碳酸鉀與氫水．正極反應還原反應，氧氣在正極放電生成氫氧根離子；
          解答：解：A、以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，二甲醚在孵化機上失電子發(fā)生氧化反應，生成碳酸鉀和水，故A錯誤；
          B、正極反應為氧氣得到電子發(fā)生還原反應，在堿性環(huán)境中生成氫氧根離子，正極反應為3O2+12e-+6H2O=12OH-；故B錯誤；
          C、燃料電池中，負極上是燃料甲醚發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性環(huán)境下，即為：CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O，故C正確；
          D、燃料電池中，負極上是燃料甲醚發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性環(huán)境下，即為：CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極反應的書寫原則和方法，注意電解質溶液是堿性溶液的作用，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?宜賓模擬）以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的過程中，要依次經(jīng)過下列步驟中的（　�。�
          ①與NaOH的水溶液共熱�、谂cNaOH的醇溶液共熱�、叟c濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成　
          ⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱　⑥與新制的Cu（OH）2共熱．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?宜賓模擬）為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?宜賓模擬）下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

          已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
          

          


          
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
加堿溶解的pH
          

          
Fe2+
7.6
9.7

          

          
Fe3+
2.7
3.7

          

          
Al3+
3.8
4.7
＞8.5
          

          
Mn2+
8.3
9.8

          請回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：
          SO2+MnO2=MnSO4
          SO2+MnO2=MnSO4
          ．
          （2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          ．
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至
          4.7～8.3
          4.7～8.3
          ．
          （4）濾渣的主要成分有
          氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
          氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
          ．
          （5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
          bc
          bc
          ．（填編號）
          a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
          （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為
          15.21kg
          15.21kg
          kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?宜賓模擬）對0.1mol?L-1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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