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          與圖象（如圖）有關(guān)的敘述，正確的是（　　）
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          A、表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
          B、表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）→H2O（g）+241.8kJ
          C、表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
          D、H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由圖象可知，2mol氫氣和1mol氧氣生成2mol水蒸氣為放熱反應(yīng)，根據(jù)能量的變化可確定反應(yīng)熱，以此解答該題．
          解答：解：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
          B．由圖象可知，2mol氫氣和1mol氧氣生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的能量，則表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）+241.8kJ，或?qū)憺镠2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，故B正確；
          C．反應(yīng)熱應(yīng)為反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系，而不是某一種反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
          D．由圖象可知，1molH2O（g）的能量低于2molH2（g）和1molO2（g）的能量之和，題中沒(méi)有確定物質(zhì)的關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握?qǐng)D象中物質(zhì)的能量的關(guān)系，確定反應(yīng)熱的定義，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過(guò)分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象（如圖所示），請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問(wèn)題：
          （1）曲線(xiàn)OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是
          硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)
          硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)
          ，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          ；
          （2）曲線(xiàn)BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是
          由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了
          由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了
          ；
          （3）點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是
          隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
          隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
          ；
          （4）從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          5.6L
          5.6L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物（Nox）已成為大氣中的主要?dú)鈶B(tài)污染物之一．
          （1）超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NO的主要來(lái)源．它們破壞臭氧層的機(jī)理為：
          ①O3
          光
          O+O2 
          ②NO→NO2+O2
          ③NO2+O→NO+O2
          上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為
          2O3
           NO 
          .
           
          3O2
          2O3
           NO 
          .
           
          3O2
          ，其中
          NO
          NO
          是催化劑．
          （2）汽車(chē)尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏龋?br />①尾氣凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖1所示，尾氣凈化過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：
          2NO+O2+4CO
           催化劑 
          .
           
          4CO2+N2
          2NO+O2+4CO
           催化劑 
          .
           
          4CO2+N2
          ．
          ②NOx和碳?xì)浠衔镌陉?yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱(chēng)為“光化學(xué)煙霧”．有學(xué)者對(duì)某城市．天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2．由圖象可知，二次污染物有
          醛和O3
          醛和O3
           等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是
          此時(shí)日光強(qiáng)烈，光化學(xué)反應(yīng)速率最快
          此時(shí)日光強(qiáng)烈，光化學(xué)反應(yīng)速率最快
          ；
          ③測(cè)定汽車(chē)尾氣中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3．若要測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NOx的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有
          ACD
          ACD
          （選填序號(hào)）．
           A．所測(cè)尾氣的總體積    B．兩種氮氧化物的體積比
          C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度  D．所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          E．從滴定開(kāi)始到指示劑變色所需的時(shí)間
          （3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
          2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
          NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
          現(xiàn)用0.5L 2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)C02全部排出）．則NO2和NO的體積比為
          7：1
          7：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?中山模擬）某中學(xué)學(xué)生對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究：
          Ⅰ．（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如圖1所示實(shí)驗(yàn)．X溶液是
          酚酞
          酚酞
          ，滴入的量一般為
          1～2滴
          1～2滴
          ．
          （2）乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，直至鹽酸過(guò)量．
          ①寫(xiě)出測(cè)定溶液pH的方法：
          用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH即可
          用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH即可
          ．
          ②圖2中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄
          C
          C
          （填序號(hào)）．

          （3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，
          乙同學(xué)
          乙同學(xué)
          （填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：
          甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說(shuō)明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)．乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了
          甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說(shuō)明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)．乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了
          ．
          Ⅱ．丙同學(xué)為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖3）．
          （4）請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （5）請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因
          鹽酸具有揮發(fā)性
          鹽酸具有揮發(fā)性
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （17分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
          　 （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式為：
          　  CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1
          　　　  H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1
          　　　  則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　  。
          　 （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：
          　　　  O2+2CO2+4e-=2CO2-3，負(fù)極反應(yīng)式　　　　　　　　 。
          　 （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：
          　　　  CO（g）+H2O（g）　 　  CO2（g）+H2（g）
          　 　　 ①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：
          T℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)變化
          時(shí)間/min
          CO(g)
          H2O(g)
          CO2(g)
          H2(g)
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          0.100
          0.200
          0.100
          0.100
          4
          0.100
          0.200
          0.100
          0.100
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          c1
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          c2
          　　　  第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　  。T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　  。
          　　　  ②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　  。
          　　　  ③397℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H　　　 0（填“>、=、<”）。
          （4）燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：
          　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　  大量共存。②當(dāng)pH=7時(shí)溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　  ，此時(shí)溶液中c(HCO-3)　　　  c(Na+)（填“>、=、<”）。
          

			
          

			
          
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