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          下列關于堿金屬某些性質的排列中，正確的是
          A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
          B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
          C．熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
          D．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查元素周期律的應用。堿金屬元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，單質的密度和熔沸點都是逐漸減小的，所以選項A正確，B、C、D都是錯誤的。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是
          A．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2
          B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定
          C．AgAt是一種難溶于水的化合物
          D．At元素位于第六周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：
          （1）X、Y、Z元素的名稱：X________Y___________Z__________（各1分）
          (2) 用電子式表示ZX2的形成過程______________________________________。（2分）
          (3)Y2X對應水化物的電子式______________(1分)，其中存在的化學鍵有______________。（2分）
          （4）寫出Y2X溶于水的溶液與少量ZX2反應的化學方程式_____________________________。（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（   ）
          A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動
          B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋
          C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
          D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現(xiàn)的機會多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種元素中，其單質氧化性最強的是
          A．原子含未成對電子最多的第二周期元素B．原子最外層電子排布為2s22p4的元素
          C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）X、Y、Z三種元素，X與氫氣能形成氣態(tài)XH4，其中X的質量分數(shù)為75%，且X與Y能形成XY2型化合物。Y的價電子構型為msmmpn，且p軌道上僅有一對孤對電子。Z的最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。
          （1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是              （填名稱）
          （2）Y的氫化物分子的空間構型         ，熔化時克服的作用力是     和      
          （3）Z元素位于周期表第    周期第     族，它的氫化物是         （填“極性”或“非極性”）分子。
          （4）X與Z形成的化合物其分子的空間構型是          電子式        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分) A~L均為化學實驗室中常見的物質，它們有以下轉化關系。其中：I是一種黃綠色有毒氣體，B、D、E、G均為家庭中常見的物質，常溫下，B為無色液體，L是一種具有水果香味的液體。試回答下列問題
            
          （1）A的名稱：                             C的電子式：                    
          （2）寫出反應①的化學反應方程式                                  
          寫出反應②的離子方程式                             
          （3）實驗室以E為原料制取一種植物生長調節(jié)劑的化學方程式為：                                  .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖表示某淡黃色固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。B和C的相對分子質量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料。

          （1）單質A的名稱          。
          （2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________。
          （3）寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質是天然存在的最硬物質；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）元素D在元素周期表中的位置是                    。
          （2）L的單質與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為            。
          （3）由A、D組成的最簡單化合物甲的二氯化物有      種。人們已經研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式為：                。
          （4）已知反應：DE（g）+A2E（g）DE2（g）+A2（g），

          一定條件下該反應進行過程中的能量變化如上圖表示，請結合上圖判斷：該反應△H   0（填“>”、“<”或“=”）。該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=         。
          （5）25℃時，物質的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為          。
          

			
          

			
          
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