Question

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（?? ）

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH＝13

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】本題考查氨水的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)溶液中平衡知識(shí)的掌握程度和運(yùn)用能力。氨水是弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)，應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但c(NH4+)和c(OH－)都減小，即c(NH4+)·c(OH－)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C項(xiàng)正確；因?yàn)榘彼疄槿鯄A，部分電離，所以0.1? mol·L－1的溶液中c(OH－)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。