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          在常見的非金屬及其化合物中：
          （1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的        材料；硅酸鈉水溶液俗稱為        ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無機非金屬材料。
          （2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應的離子方程式是         ；漂白液有效成分的化學式為        。
          （3）水是常見的非金屬元素化合物，請按要求寫出下列水參加的反應的化學方程式。
          ①水只作氧化劑：         
          ②NO2氣體通入水中：        
          ③水既作氧化劑又作還原劑：       
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）半導體 水玻璃 玻璃 
          （2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O    NaClO
          （3）①2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 等 
          ②3NO2+H2O 2HNO3+NO
          ③2H2O 2H2↑+O2↑
          

          解析試題分析：（1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，硅酸鈉水溶液俗
          稱為水玻璃，陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的無機非金屬材料；
          （2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，其中漂白液有效成分是次氯酸鈉，化學式為NaClO；
          （3）①水只作氧化劑：鈉與水的反應、鐵與水蒸氣的反應、碳與水蒸氣的反應等，
          ②NO2氣體通入水中生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2+H2O 2HNO3+NO，
          ③水既作氧化劑又作還原劑，水的電解，2H2O 2H2↑+O2↑
          考點：考查物質(zhì)的俗稱、無機非金屬材料、硅的用途的判斷，漂白粉的生成，化學方程式的書寫
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起!
          (1)C1O2和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，C1O2的消毒效率是C12的             倍。
          (2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4，強氧化劑)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理：                    。
          (3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

          請根據(jù)上圖回答下列問題：
          ①實驗中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為                                                。
          ②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為                              。
          ③試確定NO3-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3-)   (若不存在，此問不必作答)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。
          （1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為           。
          （2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

          ①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為                                      。
          ②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過大的操作方法是                          。
          ③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
          ①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
          回答下列問題：
          (1)寫出實驗①反應的離子方程式：                                        。
          (2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為                                。
          (3)向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是                                                            。
          (4)若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO3)2為       mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          近年來地質(zhì)、環(huán)境災難頻頻發(fā)生，為防止在大災之后疫病流行，災區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
          (1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應制得。請寫出反應的離子方程式：                                    。
          (2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是       。
          A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸  D．Na2SO3溶液 
          (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO2不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。 
          （1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是           。
          a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
          c．混合氣體密度保持不變      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
          工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為
          2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
          （2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是          。
          （3）圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

          （4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
          完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl2+15NH3→                      ――③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
          (1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是       。
          (2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為       。
          (3)根據(jù)上述反應可推知
          a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
          b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
          c．還原性：AsH3＞X
          d．還原性：X＞AsH3
          (4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的計量數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:

          ⑴制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                        。
          ⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                          。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是           。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是                      。

          ⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式_______  ______________
          （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
          ⑷無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

          裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是                 ； F中試劑的作用是           ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                   。
          ⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為               g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

          有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          		Al（OH）3
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Cu（OH）2
          		Pb（OH）2
          		Mn（OH）2
          開始沉淀的pH
          		3.3
          		1.5
          		6.5
          		4.2
          		8.0
          		8.3
          沉淀完全的pH
          		5.2
          		3.7
          		9.7
          		6.7
          		8.8
          		9.8
           
          請回答下列問題：
          （1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是_________________________________。
          （2）酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42-，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過程如下：
          ①加入MnO2將Fe2＋氧化，其反應的離子方程式為___________________________________；
          ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是_____________________________；
          ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去________。
          （3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________，該物質(zhì)常用做化肥。
          （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應的化學方程式：______________________________________。
          

			
          

			
          
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