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          【題目】將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液的pH 隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是
          A. A點(diǎn)pH小于7是因?yàn)镃u2+水解使溶液顯酸性
          B. C點(diǎn)的pH比A點(diǎn)的pH小
          C. BC段陰極產(chǎn)物是H2
          D. CD段電解的本質(zhì)是電解H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、A點(diǎn)為硫酸銅溶液，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，此時(shí)沒(méi)有開(kāi)始電解，故A正確；B、C點(diǎn)是H2SO4溶液， C點(diǎn)的pH比A點(diǎn)的pH小，故B正確；C、BC：電解開(kāi)始時(shí)，陽(yáng)極先發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，后發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e-═Cu，后發(fā)生2H++2e-═H2↑，故C錯(cuò)誤；D、CD段發(fā)生2H++2e-═H2↑、4OH--4e-═2H2O+O2↑，即CD段電解的物質(zhì)是水，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移B.1molO2中含有的分子數(shù)為6.02×1023
          C.常溫下，可以用鋁槽車(chē)運(yùn)輸稀硫酸D.Na2O可用作潛艇供氧劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) a個(gè)時(shí)，氮?dú)鈹?shù)量變化了b mol。
          (1)氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是________________。
          (2)阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)______________。
          (3)X可能有兩種組成：HCl或NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測(cè)出容器的容積(V3)。
          ①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果(用V1、V2與V3間關(guān)系來(lái)表示，下同)是________________________，則X的化學(xué)式為HCl，簡(jiǎn)要寫(xiě)出你作出此推斷的依據(jù)是_____________________。
          ②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是__________________，則X的化學(xué)式為NH4Cl。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是(　　)
          A.水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
          B.溫度升高，純水中的c(H+)增大，顯酸性
          C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
          D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Z的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，W與Y原子的價(jià)電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1，其d軌道處于全充滿(mǎn)狀態(tài)。
          (1)U原子的電子排布式為______________。
          (2)Y和W電負(fù)性，較小的是______(填元素符號(hào)）；Y和Z的第一電離能，較大的是______(填元素符號(hào)）。
          (3)X與Z形成最簡(jiǎn)單化合物Q時(shí)，Z原子采取的雜化軌道類(lèi)型為_______，Q分子空間構(gòu)型為_________；請(qǐng)寫(xiě)出U2+與Q形成配離子的離子反應(yīng)方程式：_______________。
          (4)U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽(yáng)離子間核間距為a cm與同―個(gè)Z3+相連的U+有_____個(gè)，該晶體的密度為______g  cm-3(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于微量元素的是（　　）
          A. 鐵 B. 氧 C. 鉀 D. 鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是
          A.金屬鈉與水的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與H4Cl反應(yīng)
          C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.乙烯在氧氣中的燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】豐富多彩的有機(jī)物存在許多性質(zhì)的差異，下列描述正確的是（ ）
          A. 聚氯乙烯能使溴水褪色
          B. 淀粉和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
          C. 分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸
          D. 苯酚在空氣中變成粉紅色，說(shuō)明苯酚具有酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在Ba(OH)2的懸濁液中，存在Ba(OH)2固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此體系中再加入少量的BaO粉末，如果保持溫度不變，則下列說(shuō)法正確的是
          A. c(Ba2＋)增大
          B. 溶液中Ba2＋數(shù)目減少
          C. 溶液pH減小
          D. 溶液質(zhì)量增大
          

			
          

			
          
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