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          常溫下,對于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列說法正確的是
          A．通入CO2，溶液pH減小 
          B．加入NaOH固體，增大 
          C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1 
          D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          

          解析試題分析：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，A.當通入二氧化碳后，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，PH值減小，正確；當加入NaOH固體，水解平衡向逆進行，c(HCO3-)減小，c(CO32-)增大，它們的比值減小，錯誤；C. pH= 10可計算得到c(H+) = 1×10-10 mol.L-1而c(OH-) = 1×10-4 mol.L-1，這個c(OH-)就是水電離出來的，錯誤；D.溶液中存在CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，H2O≒H++OH-，由于水解相對弱，所以此項正確。
          考點：鹽類水解的影響因素；水的離子積常數(shù)；溶液中離子濃度的大小的比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液 
          B．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸） 
          C．25℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜① 
          D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為(    )
          A．1:10 B．1:1 C．1:2 D．1:20 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是(    )
          A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
          B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
          C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
          D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列弱酸的電離常數(shù)：
          H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
          H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
          HClO：Ka=2.95×10-8           
          下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是
          A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1 
          B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極pH減少 
          C．反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進行，則其△H＞0 
          D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH－)減小 
          B．反應(yīng)Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則ΔH<0 
          C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng) 
          D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（  ）
          A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少 
          B．溶液中不變 
          C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
          B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
          C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
          D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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