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          【題目】一定條件下，向容積為 的密閉容器中充入 和 ，發(fā)生如下反應(yīng)：，后反應(yīng)達到平衡時為 。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.，的平均反應(yīng)速率為 
          B.反應(yīng)的
          C.在時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有
          D.若、時的平衡常數(shù)分別為、，則
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          的密閉容器中充入 和 ，起始c(CO2)== = 0.5mol/L， c（H2）===1.5 mol/L
          A．5min后反應(yīng)達到平衡時為，所以參加反應(yīng)的二氧化碳為：，所以其反應(yīng)速率為：，故A正確，不符合題意；
          B．由圖可知，溫度越高平衡時越大，即升高溫度平衡逆移，所以逆反應(yīng)為吸熱方向，正方向為放熱方向，即，故B正確，不符合題意；
          C．時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則一定有正逆，故C錯誤，符合題意；
          D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K，故D正確，不符合題意；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
          B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
          C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
          D. N點處的溶液中pH＜12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請依據(jù)化學(xué)知識回答下列問題：
          (1)實驗測得0.16g CH4完全燃燒生成224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。則CH4的燃燒熱為________kJmol-1。
          (2)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：
          i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1
          ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1
          請寫出焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式：______________________________________。
          (3)下面是某同學(xué)探究可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分實驗報告，據(jù)此回答問題。
          甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺。說明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，所以NH4NO3晶體溶于水是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。
          (4)25°C時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.7×10-5
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          3.0×10-8
          請依此判斷CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序是________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應(yīng)后溶液的pH如下表，下列判斷不正確的是（ ）
          A.X>0.05
          B.將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大
          C.實驗①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1
          D.實驗②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應(yīng)：
          i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
          ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
          當(dāng)其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
          A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 條件X為壓強
          C. X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大
          D. X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是（ ）
          ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2
          ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
          ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
          ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
          A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是
          A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－
          B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
          C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
          D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是
          A. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
          C. 以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
          D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH >0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗及其分析敘述正確的是( )
          A.向2.0mL濃度均為0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
          B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2，銅粉仍不溶解
          C.向AlC13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
          D.將CO2通入Ba(NO3)2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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