【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 M
N
B．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
C．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
D．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實驗。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）
（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f， _____接_____，_____接 _____， _____接_____ 。
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是（ ）
A．H2SO4溶液 | B．CCl4 | C．苯 | D．稀硝酸 |
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到_______________________ 時再點燃酒精燈。
（4）假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：__________________________
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留：_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是_________（選填序號）；
a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2
（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S為-2價）則下列說法正確的是_________（選填序號）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．Cu2+和S是氧化產(chǎn)物
c．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應(yīng)
d．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出。
①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 ，一定不含的陽離子是 。
②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽離子是 。
（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體等物質(zhì)，寫出FeO42- 和H2O反應(yīng)的離子方程式 。高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________、_____________。 （用簡潔的名詞描述即可）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實驗要求的是( )
A | B | C | D |
準(zhǔn)確量取 19.01 mL水 | 新制氯水的保存 | 測定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH | 分離水和乙酸乙酯 |
25 mL酸式滴定管 | 帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶 | 鑷子、pH試紙、表面皿 | 分液漏斗、燒杯 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法。下列“鏈狀連環(huán)”圖案中，相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號。請回答：
（1）請將A、B、C、D填入相應(yīng)的括號內(nèi)。
（ ）兩種物質(zhì)都是氧化物
（ ）兩種物質(zhì)都是鹽
（ ）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴，繼續(xù)加熱，制得紅褐色的膠體。
①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是 。
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：
A．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明膠體發(fā)生 。
B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為 ；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用___________（填序號）。
a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ，其作用是___________。裝置D中濃硫酸的作用是 。
（3）反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 溶液的洗氣瓶。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣。
【查閱資料】
Ⅰ、金屬Ca的部分性質(zhì)有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；；
② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca+H2
CaH2（固體）
Ⅱ、固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。
【進(jìn)行實驗】
該小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 （填名稱）；D中該試劑的作用是 。
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： 。
【實驗反思】
該小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2 樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）。
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL。
（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當(dāng)V= mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________。
（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理__________________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理________________。
Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為_____________(用元素符號表示)，化學(xué)式為__________。
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用________________。
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。
（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。
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