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          【題目】25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示，下列說法正確的是  
          A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同
          B.圖中a點Ag2CrO4的溶度積比b點的大
          C.在a點向溶液中加如入少量AgNO3，溶解度可變?yōu)?/span>c點
          D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 曲線為達到沉淀溶解平衡時的曲線，a點和b點c(CrO42-)不同；
          B. 溶度積只與溫度有關；
          C. a點達到溶解平衡，在a點時向溶液中加入少量的AgNO3，可析出Ag2CrO4，但仍為沉淀的溶解平衡；
          D. 根據(jù)數(shù)據(jù)計算Ksp(Ag2CrO4)。
          A. 曲線為達到沉淀溶解平衡時的曲線，a點和b點c(CrO42-)不同，那么c(Ag+)=不同，A項錯誤；
          B. 溶度積只與溫度有關，溫度不變Ksp不變，B項錯誤；
          C. a點達到溶解平衡，在a點時向溶液中加入少量的AgNO3，可析出Ag2CrO4，但仍為沉淀的溶解平衡，C項錯誤；
          D. 利用b點數(shù)據(jù)進行計算，b點c(CrO42-)=10-2mol/L，溶解度為10-5mol/L，那么Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(2×10-5)2×10-2=4×10-12，數(shù)量級為10-12，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度壓強下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，則下列說法不正確的是
          A.其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同
          B.當達到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動
          C.理論上該反應可設計成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應
          D.平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應，升高溫度溶液堿性增強，其pH一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某1L待測溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)： 
          下列說法正確的是
          A.待測液中一定含有NH4+、HCO3-和Cl-
          B.待測液中一定沒有Fe3+和Ba2+，可能含有Br-
          C.生成白色沉淀B的離子方程式為：
          D.待測液中一定含有K+，且c(K+)=0.1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：
          A. 和互為同分異構體
          B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NA
          C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
          D. 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：
          +H2O
          項目
          相對分子質量
          密度/(gcm3)
          沸點/℃
          水中溶解性
          異戊醇
          88
          0.8123
          131
          微溶
          乙酸
          60
          1.0492
          118
          溶
          乙酸異戊酯
          130
          0.8670
          142
          難溶
          實驗步驟：
          在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
          回答下列問題：
          (1)儀器B的作用是_______。
          (2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是___，第二次水洗的主要目的是___。
          (3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后______(填標號)。
          a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
          b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
          c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
          d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
          (4)本實驗中加入過量乙酸的目的是______；加入少量無水MgSO4的目的是______。
          (5)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_______(填標號)。
          (6)本實驗的產率是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示（部分產物和反應條件已略去），其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；
          （2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；
          （3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：
          步驟③_____________________________________；
          步驟④_______________________________________；
          （4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進行如下實驗：
          ①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產生沉淀，將濁液分為2等份。
          ②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關系如圖。
          ③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗。
          下列說法不正確的是
          A. Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)
          B. ②中兩組實驗中均存在反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O
          C. H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程
          D. ③中獲得的圖象與②相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
          A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應
          B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O
          C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O
          D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是
          A.為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱
          B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子
          C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應
          D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化
          

			
          

			
          
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