Question

在一個(gè)容積為0.5L的密閉容器中，將 2 mol CO和6mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得H₂的濃度為3 mol·L^-1，求：

（1）以CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

（2）達(dá)平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率。

（3）已知：在一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度之間存在以下關(guān)系：

且當(dāng)溫度不變時(shí)K為常數(shù)，K不隨反應(yīng)物、生成物濃度的改變而改變。求：

①在800℃下，該反應(yīng)的K=　　　　 ；

②在800℃下，當(dāng)投入1 mol CO和4 mol H₂O混合加熱到平衡時(shí)，H₂濃度是多少。

Answer 1

（1）0.6 mol·L^-1·min^-1（2）25%

（3）① K=   1   ；② c（H₂）=   1.6 mol·L^-1 。