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          下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（  ）
          A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃燒熱)
          B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和熱)
          C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
          D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、燃燒熱是指在一定壓強(qiáng)下，1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化的時(shí)候所放出的熱量，那么對(duì)于水而言，液態(tài)才是穩(wěn)定狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、中和熱都是放出的熱量，而不是吸收的，錯(cuò)誤；C、正確；D、反應(yīng)物與生成物都沒(méi)有標(biāo)明狀態(tài)，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小
          B．圖乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的
          滴定曲線(xiàn)
          C．圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化
          D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B．圖②中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
          D．圖④中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
          A．反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量
          B．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
          C．化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
          D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298 K時(shí)，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測(cè)含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量      (　　)
          A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJ
          C．小于57.3 kJD．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化
          B．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱
          C．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
          D．拆開(kāi)舊化學(xué)鍵吸收的能量一定大于形成新化學(xué)鍵放出的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的組合是（  ）
          (1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)
          (2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化
          (3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
          (4)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有可能自發(fā)進(jìn)行
          (5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時(shí)，吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱 
          (6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱
          A．(1)(2)B．(3)(5)C．(2)(6)D．(2)(4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（   ）
          A．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化
          B．是放熱反應(yīng)，說(shuō)明CaO的能量大于的能量
          C．晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．由H2→2H的過(guò)程需要吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關(guān)敘述不正確的是 (      )
          A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱 
          B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
          C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
          D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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