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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列與有機化合物相關的說法正確的是　　
          A.糖類、油脂、蛋白質都能水解,但水解產物不同
          B.四苯基乙烯中所有碳原子一定處于同一平面
          C.在一定條件下與足量H2反應消耗4mol H2
          D.分子式為C7H8的芳香烴與H2完全加成所得產物的一氯代物有5種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A選項，糖類中的單糖，如為葡萄糖等單糖，則不能水解，故A錯誤；
          B選項，苯環(huán)和C=C鍵之間存在C—C鍵，可自由旋轉，因此所有碳原子不一定處于同一平面，故B錯誤；
          C選項，只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，有機物含有3個碳碳雙鍵，則在一定條件下與足量H2反應消耗3molH2，故C錯誤；
          D選項，分子式為C7H8的芳香烴為甲苯，甲苯與氫氣加成之后生成的物質就是，甲基上有三個氫算是一種，與甲基相連的那個環(huán)上的碳原子上有一個氫，算是一種，另外鄰位，對位，間位上的氫各1種，共有5種氫原子，所以一氯代物是總共有五種，故D正確。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現象如下：
          編號
          實驗操作
          實驗現象
          I
          向一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸
          性 KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
          前 10 min 內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色
          II
          向另一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L
          酸性 KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3 mol/L硫酸，最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液
          80 s 內溶液紫色無明顯變
          化，后顏色迅速變淺，約
          150 s 后幾乎變?yōu)闊o色
          （1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____
          （2）由實驗 I、II 可得出的結論是_____。
          （3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。
          該小組同學根據圖2所示信息關于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想提出了新的猜想，并繼續(xù)進行實驗探究。
          Ⅰ．該小組同學提出的猜想是_____。
          Ⅱ．請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
          （實驗內容及記錄）（H2C2O4 溶液足量）
          實驗編號
          室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
          再向試管中加入少量固體
          室溫下溶液顏色褪至無色所需時間
          / min
          0.1 mol/L
          H2C2O4 溶液
          0.01 mol/L
          KMnO4 溶液
          3 mol/L
          稀硫酸
          1
          1.0
          1.0
          10 滴
          無
          150S
          2
          1.0
          1.0
          10 滴
          _____
          t
          Ⅲ．若該小組同學提出的猜想成立，則 t______“>”“＜”“=”） 150S應觀察到的現象是_____。
          （4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。
          ① 他們擬研究的影響因素是_____。
          ② 你認為他們的實驗方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖。已知當溶液的pH大于6.5，Fe2+開始轉化成Fe(OH)2。
          （1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____，工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質，該弱酸為____。
          （2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。
          （3）寫出步驟Ⅳ中反應的離子方程式____。
          （4）在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為____（寫一種儀器名稱），FeCO3在煅燒前應充分洗滌干凈，寫出實驗室洗滌沉淀的方法____。
          （5）寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應的化學方程式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據所學知識回答下列問題
          (1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產物是 ____________。
          (2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，則混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
          (3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為________________________。（填序號）
          (4)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
          ①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。
          ②常溫下，若將0.01 mol·L－1 MgCl2溶液與________ mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )
          A.標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數為NA
          B.分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
          C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
          D.常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是（ ）
          選項
          分子或離子
          中心原子雜化方式
          價電子對互斥理論模型
          分子或離子的空間構型
          A
          H2O
          sp
          直線形
          直線形
          B
          BBr3
          sp2
          平面三角形
          三角錐形
          C
          PCl3
          sp2
          四面體形
          平面三角形
          D
          CO32-
          sp2
          平面三角形
          平面三角形
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）
          A. 分子中有3個手性碳原子
          B. 分子中有3種含氧官能團
          C. 該物質既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應
          D. 1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對成對電子。X與Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是（ ）
          A.該晶體屬于原子晶體
          B.X2+的配位數為8，Y2-的配位數為4
          C.與每個Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個
          D.該晶體的熔點比氧化鋅高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
          陽離子
          Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
          陰離子
          SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-
          實驗Ⅰ:取少量該強酸性溶液A進行如下實驗。
          實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液A,向該溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
          回答下列問題:
          (1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有________種。
          (2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_________。檢驗氣體X的方法是_______________;沉淀Z的化學式為_____________。
          (3)寫出實驗Ⅱ的圖示中BC段對應反應的離子方程式:________________。
          (4)A點對應的固體質量為____ g。
          (5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為________ mol·L-1。
          

			
          

			
          
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