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        1. 【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答:

          1圖是1molNO21molCO反應(yīng)生成CO2NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

          2在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0,

          其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

          t/K

          298

          398

          498

          K/(mol·L1)

          4.1×106

          K1

          K2

          完成下列問(wèn)題:

          比較K1、K2的大。K1 K2(、“=”“<”)。

          判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。

          A2v(H2)()=3v(NH3)()

          B2v(N2)()=v(H2)()

          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

          D.混合氣體的密度保持不變

          3鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類(lèi)似。

          寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式

          鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號(hào))。

          Ac(Cl)c(N2H62+)c(H+)c(OH)

          Bc(Cl)c([N2H5·H2O]+) c(H+)c(OH)

          C2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)

          Dc(N2H62+) c(Cl)c(H+)c(OH)

          【答案】1NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=234kJ·mol1

          2 AC

          3N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+ AC

          【解析】

          試題分析1如圖是1mol NO21mol CO反應(yīng)生成CO2NO過(guò)程中能量變化示意圖,反應(yīng)焓變=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=-234KJ/mol;

          2該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),生成物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,所以K1K2;

          A容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比,能證明氨氣的正逆反應(yīng)速率相等,故A正確;B氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)速率之比為13,選項(xiàng)中的速率關(guān)系不能怎么反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;C容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,氣體的物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故C正確;D如果是在密閉容器中反應(yīng),質(zhì)量不變,體積不變,密度始終不變,故D錯(cuò)誤;故選AC

          3鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類(lèi)似,由N2H4聯(lián)想到NH3,由N2H6Cl2聯(lián)想到NH4Cl,再注意到N2H6是二元堿而NH3是一元的,則鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式為N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+;

          鹽酸肼水溶液中水解原理與NH4Cl類(lèi)似,N2H62+離子水解溶液顯酸性;A.溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)c(N2H62+)c(H+)c(OH-),故A正確;B.依據(jù)化學(xué)式可知N2H6Cl2,溶液中氯離子濃度大于N2H62+,故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)溶液中質(zhì)子數(shù)守恒分析,計(jì)算式2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)正確,故C正確;D.依據(jù)化學(xué)式可知N2H6Cl2,溶液中氯離子濃度大于N2H62+,故D錯(cuò)誤;故答案為AC;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線(xiàn)如下部分試劑及反應(yīng)條件省略

          完成下列填空:

          1反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是____________。反應(yīng)的反應(yīng)條件是_____________。

          2除催化氧化法外,由A得到所需試劑為___________

          3已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)、反應(yīng)說(shuō)明:在該條件下,_______________。

          4寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C________________ D________________

          5D1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________

          6寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________

          不含羰基 含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

          已知:雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

          丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。

          1Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類(lèi)型為 ,1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為 。

          2Ni能與CO形成四羰基鎳[NiCO4],四羰基鎳熔點(diǎn)-19.3,沸點(diǎn)42.1,易溶于有機(jī)溶劑。

          NiCO4固態(tài)時(shí)屬于 晶體填晶體類(lèi)型。

          CO互為等電子體的陰離子為 填化學(xué)式。

          3Ni2+Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示Ni2+未畫(huà)出,則該晶體的化學(xué)式為 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如圖所示,物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)信息如下表,請(qǐng)按下列合成步驟回答問(wèn)題:

          溴苯

          密度/gcm3

          0.88

          3.10

          1.50

          沸點(diǎn)/C

          80

          59

          156

          水中溶解度

          微溶

          微溶

          微溶

          (1)a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。 a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪薩_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________;

          (2) 液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:

          ①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

          ②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌,NaOH 溶液洗滌的作用是___________;

          ③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_____________________;

          (3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_____,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是______;(填入正確選項(xiàng)前的字母)

          A.重結(jié)晶 B. 過(guò)濾 C. 蒸餾 D. 萃取

          (4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是______.(填入正確選項(xiàng)前的字母)

          A. 25mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同:D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序數(shù)為25

          1F基態(tài)原子的核外電子排布式為 。

          2AB、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是用元素符號(hào)回答 。

          3元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 。

          4A、B、C形成的離子CABAC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為 。

          5在元素AE所形成的常見(jiàn)化合物中,A原子軌道的雜化類(lèi)型為

          6B、CD三種元素形成的化合物晶體的晶胞圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】室溫時(shí)10ml某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,再恢復(fù)到室溫,氣體體積減少了30ml,剩余氣體再通過(guò)苛性鈉溶液,體積又減少了30ml。求氣態(tài)烴的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】綜合利用CO2CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

          1)利用H2 CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg)(放熱反應(yīng))。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測(cè)得含有0.4mol CH3OHg)。

          ①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為 ;

          ②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ;

          若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有填一種合理的措施)

          2)利用H2 CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H22CO2CH2CH24H2O

          已知:4.4gCO2H2完全轉(zhuǎn)化為CH2CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

          不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

          下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (填序號(hào))。

          A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大

          B.溫度在約250℃時(shí),催化劑的催化效率最高

          C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N

          若在密閉容器中充入體積比為 3∶1H2CO2,則圖甲中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物CH2CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)

          3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

          A.“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷

          B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

          C.分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯

          D.乙烯使溴水退色說(shuō)明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4)。

          (2)如圖1是0.1 molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

          其中符合0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是_______(填寫(xiě)字母);

          室溫時(shí),0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42中2c(SO42-)﹣c(NH4)﹣3c(Al3+)=________ molL﹣1(填數(shù)值)

          (3)室溫時(shí),向100 mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示。

          試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_____;在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________。

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