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				將g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。� 
          A.0.1mol·L-1?                     B.0.2 mol·L-1??
          C.0.4 mol·L-1??                 D.0.8 mol·L-1?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：由題意可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：Fe2O3+ 6H+2Fe3＋+ 3H2O，Al2O3 + 6H+ 2Al3＋+3H2O；3OH－+ Fe3＋Fe(OH)3↓，Al3＋+ 3OH－Al(OH)3↓，則當Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀時，消耗NaOH的物質(zhì)的量與原來加入的H2SO4提供的氫離子的物質(zhì)的量相等，所以0.2 L×0.1 mol·L－1=0.1 L× c(NaOH)， c(NaOH)=0.2 mol·L－1。? 
          答案： B

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?昌平區(qū)二模）鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題
          （1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3+．
          ①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為
          +6
          +6
          ．
          ②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO4）2）一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．（用離子方程式表示）
          （2）反應(yīng)ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
          反應(yīng)ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1測得在不同溫度下，K值如下：
          

          


          
溫度/℃
500
700
900
          

          
K
1.00
1.47
2.40
          ①寫出反應(yīng)Ⅰ的K的表達式
          k=
          c(CO)
          c(CO2)
          k=
          c(CO)
          c(CO2)
          ．
          ②反應(yīng)Ⅰ中的a
          大于
          大于
          0（填大于、小于、等于）．
          ③若500℃時進行反應(yīng)Ⅰ，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
          1
          1
          mol?L-1．
          ④700℃反應(yīng)Ⅰ達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
          BC
          BC
          （填序號）．
          A．縮小反應(yīng)器體積                          B．通入CO2
          C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
          ⑤由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=
          2（a+b）
          2（a+b）
          kJ?mol-1．
          （3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
          11.2
          11.2
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
          （1）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
          

          


          
溫度/℃
1538
1760
2404
          

          
平衡常數(shù)K
0.86×10-4
2.6×10-4
64×10-4
          ①該反應(yīng)的a
          ＞
          ＞
           0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．
          1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
          （2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）達到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)．計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          （3）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
          則氨催化氧化反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反應(yīng)熱△H=
          （2a-1530）kJ?mol-1
          （2a-1530）kJ?mol-1
          ．（用含a的代數(shù)式表示）
          （4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2?2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
          陽
          陽
          極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
          實驗步驟如圖甲：
          請回答下列問題：
          （1）操作①的名稱
          過濾
          過濾

          （2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

          （3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應(yīng)方程式
          2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
          2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

          （4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進行分離，其反應(yīng)的離子方程式為
          OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
          OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

          （5）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是
          C
          C
          （填序號）．
          A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
          （6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號，裝置可重復(fù)使用）：
          C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
          C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
          ，裝置C應(yīng)盛的試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ． 充分反應(yīng)后，如果實驗測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=
          3：1：3
          3：1：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。� 
          A.0.1mol·L-1?                     B.0.2 mol·L-1??
          C.0.4 mol·L-1??                 D.0.8 mol·L-1?
          

			
          

			
          
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