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          下列物質混合能發(fā)生化學反應，且該反應屬于離子反應的是（　�。�
          A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
          B．鋅片投入稀硫酸中
          C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱
          D．H2和O2在點燃條件下
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、NaOH溶液和K2SO4溶液混合不會發(fā)生離子之間的反應，故A錯誤；
          B、鋅片投入稀硫酸中會和硫酸中的氫離子反應生成氫氣，故B正確；
          C、固體和固體的反應不是離子反應，故C錯誤；
          D、氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是離子反應，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）圖1是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ；
          （2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
          放熱
          放熱
          （選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
          ；選擇適宜的催化劑，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
          （3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ，溫度升高，平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）；
          （4）恒容條件下，下列措施中能使 
          n(CH3OH)
          n(CO)
          增大的有
          c
          c
          ．
          a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
          II．（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
          檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
          （1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
          a
          a
          （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
          試管、酒精燈（導管）
          試管、酒精燈（導管）
          （填名稱）．
          （2）A中產(chǎn)生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ．
          （3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
          a
          a
          ．
          a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
          b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
          c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
          （4）請在圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式．
          （5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是
          0.25
          0.25
          mol，甲在標準狀況下是
          2.8
          2.8
          L（忽略氣體的溶解）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ①該反應在高溫下
          能
          能
          自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
          D
          D
          ．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
          C
          C

          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L 
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L 
0.010
0.010
0.020
          A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
          B．平衡時甲中和丙中的H2的轉化率均是60%
          C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時，乙中的CO2的轉化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
          CD
          CD

          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來
          D．再沖入1molCO2和3molH2
          ②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

          ②該轉化的積極意義是
          可降低溫室效應和彌補資源短缺
          可降低溫室效應和彌補資源短缺

          有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
          不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
          不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?上海模擬）由中國科研人員從中藥材中提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有100%的治愈率．根據(jù)下面金絲桃素的結構簡式回答下列問題：
          （1）金絲桃素能在NaOH水溶液中加熱反應得A和B，B為芳香族化合物，寫出B的結構簡式：B：
          ，A的分子式是
          C8H15NO
          C8H15NO

          （2）室溫下，B用稀鹽酸酸化得C，下列物質中不能和C發(fā)生反應的是
          ③
          ③
          （填序號）
          ①濃H2SO4和HNO3的混合  ②H2（催化劑加熱） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤O2（催化劑）  ⑥NaHCO3溶液
          （3）寫出兩分子C與濃H2SO4共熱，生成八元環(huán)狀物的化學方程式：
          +2H2O
          +2H2O
          ．
          （4）寫出符合下列條件的與C互為同分異構體是
          ．（任寫一種）
          ①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上的一鹵代物有3種③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1mol氣體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          由中國科研人員從中藥材中提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有100%的治愈率。根據(jù)下面金絲桃素的結構簡式回答下列問題：
          1、金絲桃素能在NaOH水溶液中加熱反應得A和B，B為芳香族化合物，寫出B的結構簡式：B：                    ，A的分子式是               
          2、室溫下，B用稀鹽酸酸化得C，下列物質中不能和C發(fā)生反應的是        （填序號）
              ①濃H2SO4和HNO3的混合  ②H2（催化劑加熱） ③CH3CH2CH2CH3  ④Na  
              ⑤O2（催化劑）  ⑥NaHCO3溶液
          3、寫出兩分子C與濃H2SO4共熱，生成八元環(huán)狀物的化學方程式：
                                                                                       。
          4、寫出符合下列條件的與C互為同分異構體是                          。（任寫一種）
          ①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上的一鹵代物有3種③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1mol氣體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年天津市十二區(qū)縣重點校高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          共聚法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物P的合成路線如下：
           
          （1）A的結構式為________________ ，C的名稱為??????????????????? 
          （2）D中含有的官能團的名稱????????????????? 
          （3）由F經(jīng)①～③合成I，F可以使溴水褪色．反應①的化學方程式是???????????????????????????????? 。
          反應②的反應類型是?????????????????? 反應③的反應試劑是?????????????????? 。
          （4）下列說法正確的是????????????? 。
          a．C可與水任意比例混合
          b．A與1,3-丁二烯互為同系物
          c．由I生成M時，1mol I最多消耗3molNaOH
          d．N不存在順反異構體
          （5）寫出由D生成E的化學方程式????????????????????????????????????????? 。
          （6）E與N等物質的量發(fā)生共聚反應生成P，則P的結構簡式為?????????????? 。
          （7）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式?????????????????? 。
          a．苯環(huán)上有兩個取代基
          b．能使FeCl3液顯紫色
          c．1mol該有機物與濃溴水反應時能消耗4molBr2
           
          

			
          

			
          
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