Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物質(zhì)組成，為鑒定成分，做了如下實驗：
（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．
由此推斷：混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定沒有

Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．若想進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加

硝酸酸化的硝酸銀

溶液的方法來檢驗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

第（3）步操作的離子方程式是：

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；說明混合物中無CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄和CaCl₂不能同時存在；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，則判斷一定不含有CaCl₂；
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．證明沉淀是碳酸鋇，證明一定含有Na₂CO₃；一定不含有Na₂SO₄．

解答：解：（1）將混合物溶于水，得無色澄清溶液；CuSO₄溶液呈藍(lán)色，說明混合物中無CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄和CaCl₂生成沉淀，不能同時存在；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，生成的沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇或混合物，則判斷一定不含有CaCl₂；
（3）過濾后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．證明沉淀是碳酸鋇，證明一定含有Na₂CO₃；一定不含有Na₂SO₄；硫酸鋇不溶于酸；
則原固體中一定含有Na₂CO₃；一定不含CuSO₄；Na₂SO₄；CaCl₂；NaCl不能確定；若想進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可以加入硝酸酸化的硝酸銀依據(jù)生成白色沉淀證明含有氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；第（3）步操作的離子方程式是硝酸和碳酸鈉反應(yīng)，硝酸溶解碳酸鋇沉淀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑ BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：Na₂CO₃；CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl；硝酸酸化的硝酸銀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了離子檢驗的方法試驗設(shè)計，反應(yīng)現(xiàn)象判斷，離子方程式的書寫方法，注意干擾離子的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．