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          【題目】下列混合物中可用分液漏斗分離，且有機物應從分液漏斗上口倒出的是 (　　　　)
          A.、Br2
          B.CH3Cl、H2O 
          C.CCl4、CHCl3
          D.CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 、Br2兩者互溶，不能用分液漏斗，故A不符合題意；
          B. CH3Cl、水不互溶，可用分液漏斗分離，CH3Cl密度比水小，因此應從分液漏斗上口倒出，故B符合題意；
          C. CCl4、CHCl3，兩者互溶，不能用分液漏斗分離，故C不符合題意；
          D. CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)，兩者不溶，可用分液漏斗分離，但CH2Br—CH2Br密度比水大，因此應從分液漏斗下口流出，故D不符合題意。
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是：
          A.B.C.OH－D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：
          (1)該反應的化學方程式是_____________________________ 
          (2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)：v(M)=___________ 
          (3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。 
          (4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小 
          (5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，則以O2表示的反應速率為________；平衡時SO3的物質的量濃度________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用KOH為電解質的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內部發(fā)生反應，反應所生成的產物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A.放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
          B.放電時，電解質中會生成少量碳酸鹽
          C.電池停止工作時，鋅粉與電解質溶液不反應
          D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用太陽能、風能、生物質能等可再生能源，轉化利用二氧化碳設計出適合高效清潔的合成燃料分子結構，實現(xiàn)CO2+H2O→CxHy的分子轉化，生產合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
          (1)一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：
          CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.2kJ/mol
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2
          若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個過程中放出的熱量為16.5kJ，則△H2=__。
          (2)合成二甲醚的總反應為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.4kJ·mol-1。某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示，則p1__(填“>”“<"或“=”，下同)p2。若T3、p3，T4、p4時平衡常數(shù)分別為K3、K4則K3__K4，T1、p1時H2的平衡轉化率為___。(結果保留三位有效數(shù)字)
          (3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反應能自發(fā)進行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
          ①該反應△H__(填“>”“<”或“=”)0。
          ②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是__(填字母代號)。
          a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂
          c．CO2的轉化率和H2的轉化率相等
          d．混合氣體的密度保持不變
          ③上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數(shù)對CO2的轉化率和CH3OH的產率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          ω(CuO)%
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          90
          CH3OH的產
          25%
          30%
          35%
          45%
          50%
          65%
          55%
          53%
          50%
          CO2的轉化率
          10%
          13%
          15%
          20%
          35%
          45%
          40%
          35%
          30%
          由表可知，CuO的質量分數(shù)為__催化效果最佳。
          (4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應)，Zn電極是__極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質。已知A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質，D有漂白性。五種物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X
          B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成鹽
          C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵
          D.W是所在周期中原子半徑最小的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數(shù)目相同，標準狀況下烴A對氫氣的相對密度是13；烴B跟HBr反應生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。
          (1)寫出有機物的結構簡式：A____；D____。
          (2)寫出有關反應的化學方程式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲線如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列關系不正確的是
          A.點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)
          B.點③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)
          C.點④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1
          D.點⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛的運用，當前世界上鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）鎳元素在元素周期表中位于__________，在基態(tài)鎳原子中，其核外電子有_______種不同運動狀態(tài)，M層電子排布式為______________________。
          （2）在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。在該結構中，氮鎳之間形成的化學鍵是__________，碳原子的雜化軌道類有_______________，非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________________。
          （3）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價電子總數(shù)(18) =Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)。Ni原子與CO形成配合物的化學式為______________。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。
          （4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內的O－C－H鍵角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是______________。
          （5）NixO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為_______pm。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。
          

			
          

			
          
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