已知B飽和溶液的①溶液質(zhì)量m1(g),②溶劑質(zhì)量m2,④溶質(zhì)B的溶解度S(g),⑤溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量M(g?mol -1),⑥溶液的密度ρ(g?cm-3).從以上條件的組合中列出計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度cB的可用條件和相關(guān)的計(jì)算式: 組合序號(hào) 計(jì)算式/mol?L-1 A ①②③⑤①②③⑤ cB=1000(m1-m2)MVBcB=1000(m1-m2)MVB 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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已知B飽和溶液的①溶液質(zhì)量m₁（g）；②溶劑質(zhì)量m₂（g）；③溶液體積V（mL）；④溶質(zhì)B的溶解度S（g）；⑤溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量M（g?mol ^-1）；⑥溶液的密度ρ（g?cm^-3），從以上條件的組合中列出計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c_B的可用條件和相關(guān)的計(jì)算式（可以增加也可以不滿）：

組合

序號(hào)

計(jì)算式/mol?L^-1

①②③⑤

c_B=

1000(m1-m2)

c_B=

1000(m1-m2)

②③⑤⑥

c_B=

1000(Vρ-m2)

c_B=

1000(Vρ-m2)

①②⑤⑥

1000ρ(m1-m2)

Mm1

1000ρ(m1-m2)

Mm1

②③④⑤

c_B=

10Sm2

c_B=

10Sm2

①③④⑤

c_B=

1000m1S

MV(100+S)

c_B=

1000m1S

MV(100+S)

不填

分析：A．根據(jù)①②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c=

計(jì)算；
B．根據(jù)③⑥計(jì)算溶液的質(zhì)量，再由②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c=

計(jì)算；
C．根據(jù)①②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由⑥計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=

計(jì)算；
D．根據(jù)②④計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c=

計(jì)算；
E．根據(jù)①④計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c=

計(jì)算．

解答：解：A．根據(jù)①②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量為（m₁-m₂）g，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量=

(m1-m2)g

Mg/mol

m1-m2

mol，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c_B=

m1-m2

mol

V×10-3L

1000(m1-m2)

，
故答案為：①②③⑤；c_B=

1000(m1-m2)

；
B．根據(jù)③⑥計(jì)算溶液的質(zhì)量=ρVg，再由②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量=（ρV-m₂）g，由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量=

(ρV-m2)g

Mg/mol

ρV-m2

mol，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c_B=

ρV-m2

mol

V×10-3L

1000(Vρ-m2)

1000(m1-m2)

，
故答案為：②③⑤⑥；c_B=

1000(Vρ-m2)

；
C．根據(jù)①②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量為（m₁-m₂）g，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量=

(m1-m2)g

Mg/mol

m1-m2

mol，由⑥計(jì)算溶液的體積=

m1g

ρg/mL

mL，根據(jù)c_B=

m1-m2

mol

×10-3L

1000ρ(m1-m2)

Mm1

，
故答案為：①②⑤⑥；

1000ρ(m1-m2)

Mm1

；
D．根據(jù)②④計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量=

Sm2

100

g，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量

sm2

100

Mgmol/L

sm2

100M

mol，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c_B=

sm2

100M

mol

V×10-3L

10Sm2

，
故答案為：②③④⑤；c_B=

10Sm2

；
E．根據(jù)①④計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量=

sm1

s+100

g，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量=

sm1

s+100

Mg/mol

sm1

M(s+100)

mol，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c_B=

sm1

M(s+100)

mol

V×10-3L

1000m1S

MV(100+S)

，
故答案為：①③④⑤；c_B=

1000m1S

MV(100+S)

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式及各個(gè)量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，涉及數(shù)據(jù)較多，為易錯(cuò)題目．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）將100mL0.3mol?L^-1的NaHSO₄（設(shè)該條件下NaHSO₄完全電離）溶液和100mL0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程：

3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O

；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->

紅色

．
（2）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W═10^-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）₂溶液aL與pH═1的H₂SO₄溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b═

10：1

．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10^-10，Ksp（AgY）═1.0×10^-12，Ksp（AgZ）═8.7×10^-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?!--BA-->

S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）

；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?徐州模擬）二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2KClO₃+H₂C₂O₄

60℃

K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O

2KClO₃+H₂C₂O₄

60℃

K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O

．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、

溫度計(jì)

；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是

冰水浴

（填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂?3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂．根據(jù)如圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO₂的操作步驟：
①

蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

；②

趁熱過(guò)濾

；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V2mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定過(guò)程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是

減少實(shí)驗(yàn)誤差

．
②原ClO₂溶液的濃度為

135CV2

g?L^-1（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS₂+12C+8O₂

△

Fe₃O₄+nA↑+6S
A是

（寫化學(xué)式）．若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體

268.8

L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對(duì)分子質(zhì)量比D小32．計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為

SCl₂、S₂Cl₂

．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分?jǐn)?shù)．寫出推導(dǎo)過(guò)程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫出推導(dǎo)過(guò)程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時(shí)為60.0g/100g水，100℃時(shí)為207g/100g水．100℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．
下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B、除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

C、足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，Cu²⁺能達(dá)到的最大濃度為1.3×10^-35mol/L

D、在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl₂溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市六校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO₂。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂。根據(jù)右上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：

① ；② ；③洗滌；④干燥。

（4）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是。

ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂ →Na₂S₄O₆+ 2NaI）

（5）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象。原ClO₂溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

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