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          (1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

          ①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
          ②第三周期元素的最高正價(jià)________。
          ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
          (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
          ①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。
          ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，B的化學(xué)式為_(kāi)_______。
          ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)①b�、赾　③a
          (2)①HClO4�、陔x子鍵、(極性)共價(jià)鍵　NaClO或NaHS�、跾iO2＋2CSi＋2CO↑
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：
          （1）寫(xiě)出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。
          （2）用電子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
          （3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________ __________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：
          （1）10Be和9Be________。
          a．是同一種原子
          b．具有相同的中子數(shù)
          c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)
          （2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
          （3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_________
          _______________________________________________________________。
          a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
          b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
          c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
          （4）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫(xiě)出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。
          （1）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

          ①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。
          ②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）________。
          （2）下圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是________（填“a”或“b”），理由是______________________________________________________________。

          （3）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）。如圖所示：

          ①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是________；
          ②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
          ③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
          元素性質(zhì)
          		元素編號(hào)
          A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          原子半徑(nm)
          		0.102
          		0.110
          		0.117
          		0.074
          		0.075
          		0.071
          		0.099
          		0.077
          最高化合價(jià)
          		＋6
          		＋5
          		＋4
          		 
          		＋5
          		 
          		＋7
          		＋4
          最低化合價(jià)
          		－2
          		－3
          		－4
          		－2
          		－3
          		－1
          		－1
          		－4
           
          已知：
          ①A與D可形成化合物AD2、AD3；
          ②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見(jiàn)的化合物，C可用于制光電池。
          (1)E在周期表中位置是________________；
          (2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)_____________(用分子式表示)；
          (3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
          (4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：
          ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
          橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_______。
          (5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)開(kāi)_____________________________________________
          (6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
          元素代號(hào)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          原子半徑/nm
          		0.16
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		＋2
          		＋3
          		＋6，－2
          		＋2
          		－2
          （1）在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置（用元素符號(hào)）。
          （2）在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影）。

          （3）A、B、E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為_(kāi)_______（填離子符號(hào)）。
          （4）證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
          （5）周期表中有些處于對(duì)角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；Z的單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氫化物的電子式是________。
          (2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：____________________。
          (3)Z和W比較，非金屬性較弱的是________(填元素符號(hào))，下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是________(填序號(hào))。
          a．元素在地殼中的含量
          b．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
          c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
          d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
          (4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。
          (5)X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______(用化學(xué)式表示，下同)；Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______；X、Z、W的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。
           
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		N
                     		 
                     		F
                     		 
           
          Mg
                     		Al
                     		 
                     		 
                     		S
                     		Cl
                     		 
           
           
          （1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
          （2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫(xiě)化學(xué)式）。
          （3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)____________________。
          （4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)），不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_____。
          a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
          b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
          c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解
          d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等 
           
          		 
          		J
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		R
           
          M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~ 4個(gè)電子所需能量（電離能）如下表所示，
           
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          		……
          電離能(kJ/mol)
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          		……
           
          （1）M的電子排布式為_(kāi)_______；元素T在周期表中的位置為_(kāi)_______。
          （2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
          （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
          （4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
          （5）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。
          a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物
          b. C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
          c. 已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
          d. 已知金剛石中C－C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)145~140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石
          

			
          

			
          
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