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          【題目】下列幾種類推結(jié)論符合事實(shí)的是
          A.氯水可以將 Fe2+氧化至 Fe3+，則碘水也可以將 Fe2+氧化至 Fe3+
          B.Fe3O4 可改寫(xiě)為 FeO·Fe2O3，則 Fe3Cl8 也可改寫(xiě)為 FeCl2·2FeCl3
          C.Cl2＋H2OHCl+HClO 是氧化還原反應(yīng)，則 ICl＋H2OHCl+HIO 也是氧化還原反應(yīng)
          D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，則 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故氯水、溴水都能將Fe2+氧化為Fe3+；但I2不能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯(cuò)誤；
          B．Fe3O4可改寫(xiě)為FeOFe2O3，可設(shè)Fe2+有x，Fe3+有y，則2x+3y=8，x+y=3，則x=1，y=2，則Fe3Cl8可改寫(xiě)為FeCl22FeCl3，故B正確；
          C．ICl+H2OHCl+HIO反應(yīng)中無(wú)化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】細(xì)菌冶金是近年來(lái)新興的綠色冶金工藝，它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細(xì)菌治銅的生產(chǎn)流程為：
          （1）上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種分離方法來(lái)分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是___。
          （2）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑，也可用來(lái)制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時(shí)，必須___。在溶液B中加入適量(NH4)2(SO4)2固體，加熱濃縮時(shí)，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是___。
          （3）溶液B中一定含有的金屬陽(yáng)離子是___。若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個(gè)反應(yīng)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為___。
          （4）寫(xiě)出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式：___。
          （5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級(jí)海生動(dòng)物而保護(hù)船體，也可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)用濃的強(qiáng)堿溶液，根據(jù)反應(yīng)2Cu+H2OCu2O+H2↑，設(shè)計(jì)出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法：___(只要求畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖，其他必要材料任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是（ ）
          A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的能量小于57.3kJ
          B.已知25℃，101kPa時(shí)，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol
          C.已知25℃，101kPa時(shí)，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，則石墨燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol
          D.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）B、C中第一電離能較大的是 ______，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為______。
          （2）DA2分子的VSEPR模型是 ______。H2A比H2D熔、沸點(diǎn)高得多的原因是 ______。
          （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
          ① C2Cl6屬于_____晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為_____雜化。
          ② [C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有___________。
          （4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是________。
          （5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·molˉ1、5492 kJ·molˉ1，二者相差很大的原因是_______
          （6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中，E的配位數(shù)為___________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是
          A.二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ
          B.氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—
          C.氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ
          D.二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+，將 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI與 a mol Na2SO4的混合溶液中，有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考慮 Cl2 與 I2 之間的反應(yīng))，則下列說(shuō)法正確的是
          A.物質(zhì)的還原性 Iˉ >SO32ˉ
          B.NaI 與 Na2SO3 的物質(zhì)的量濃度為 0.08mol/L
          C.通入 0.09molCl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ
          D.若再通入0.07molCl2，恰好能將 NaI與 Na2SO3 完全氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。 
          (1)該同學(xué)應(yīng)選擇____mL的容量瓶。
          (2)其操作步驟如圖所示，則上圖框中操作應(yīng)在圖中__________ (填選項(xiàng)字母)之間。
          A.②與③　　　　B.①與②　　　　C.③與④
          (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體____g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小____(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____(填字母)。
          附表 砝碼規(guī)格
          a
          b
          c
          d
          e
          砝碼大小/g
          100
          50
          20
          10
          5
          (4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”）。
          ①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)________；②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，濃度會(huì)____________；
          ③容量瓶未干燥，濃度會(huì)__________；
          ④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲制取 NaHSO3 晶體，設(shè)計(jì)采用如下裝置制備(省略?shī)A持和加熱裝置)。
          (1)儀器 b 的名稱是_____________。
          (2)裝置丙的作用是_____________。
          (3)裝置乙中過(guò)量的 SO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaHSO3 晶體，其離子方程式為_____________。
          (4)裝置甲中反應(yīng)生成 SO2 的操作順序是_____________。
          ①點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器 a
          ②打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞
          ③打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/span> a
          ④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞
          (5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的 NaHSO3 晶體中含有大量的 Na2S2O5 固體和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中 NaHSO3 易發(fā)生反應(yīng)生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空氣中、受熱時(shí)均易分解。
          ①試寫(xiě)出反應(yīng)生成 Na2S2O5 的化學(xué)方程式_____________。
          ②晶體中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在順?lè)串悩?gòu)
          B.乙酸、苯酚、乙醇都可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以它們都是電解質(zhì)
          C.該有機(jī)物中，最多有19個(gè)碳原子共面
          D.甲苯的硝化反應(yīng)能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響
          

			
          

			
          
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