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          在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是  （　�。�。
          A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑
          B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性
          C．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子
          D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          本題考查氧化還原反應(yīng)，難度中等。碘酸鈉中碘元素的化合價(jià)升高，作為還原劑，A選項(xiàng)正確；氯氣為氧化劑，高碘酸鈉為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，B選項(xiàng)正確；高碘酸鈉中碘元素為＋7價(jià)，則生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子，C選項(xiàng)正確；該反應(yīng)的離子方程式為IO3-＋Cl2＋3OH－=H3IO62-＋2Cl－，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          同位素示蹤法是用同位素作為一種標(biāo)記，制成含有同位素的標(biāo)記化合物代替相應(yīng)的
          非標(biāo)記化合物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，然后用核探測(cè)器隨時(shí)追蹤它在反應(yīng)產(chǎn)物中的存在形式來(lái)確定反應(yīng)的原理等。
          氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進(jìn)行驗(yàn)證。
          （1）H2O2與H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示蹤原子（18O），
          反應(yīng)完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。
          （2）K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,已知反應(yīng)方程式為KClO3＋6HCl（濃）= KCl＋3Cl2↑＋
          3H2O，此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________。
          （3）某反應(yīng)體系中共有6種物質(zhì)，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，請(qǐng)你設(shè)計(jì)同位素失蹤法確定反應(yīng)
          的方程式并配平：                                                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
          (1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型
          與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

          試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________，其中水為_(kāi)_______劑。
          (2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
          CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
          ①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
          ②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱(chēng))，氧化劑是________(填化學(xué)式)。
          (3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：
          2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
          每生成1 mol P4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是(　　)。
          A．I2為氧化產(chǎn)物
          B．H2O2既作氧化劑又作還原劑
          C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2>I2
          D．生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
          （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________________。
          （3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________。
          a．V  b．V2＋  c．VO2+  d．VO2＋
          （4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一個(gè)離子反應(yīng)方程式，說(shuō)明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。
          A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
          B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1
          C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
          D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
          根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
          (1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
          (2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。
          (3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學(xué)式)。
          (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2
          （1）該反應(yīng)的氧化劑是______________。   
          （2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。
          （3）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積________L。
          （4）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問(wèn)題：
          （1）氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是              。
          （2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
          （3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為     ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ; 
          （4）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式（不需配平）：
          ________＋________＋________ → ________＋________＋________
          

			
          

			
          
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