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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（   ）
          


          A． 3.2g　　　　B． 4.0g　 　　　　C． 4.2g　 　　　D． 4.6g
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】涉及反應：2Mg＋O22MgO   2Mg＋CO22MgO＋C；0.10 mol的鎂全部轉化為碳的質(zhì)量為4g；全部轉化為氧化鎂和碳的總質(zhì)量為4.6g，所以反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能≥4.6g
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示的裝置：
          該裝置中離子交換膜只允許
          陰離子（或SO42-）
          陰離子（或SO42-）
          離子通過．反應一段時間后，向燒杯中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到反應前的CuSO4溶液的濃度和pH．則反應過程中消耗鋅的質(zhì)量為
          13
          13
          g，燒杯左側碳棒上析出物質(zhì)的量為
          0.1
          0.1
          mol．在此過程中燒杯中右側電極上發(fā)生的電極反應方程式為：
          Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑
          Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
          （1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
          ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是
          B
          B
          （填序號）．
          A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
          ②若上述反應中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉移電子的物質(zhì)的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
          ①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：
          Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
          Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
          ．
          ②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
          0.01
          0.01
          mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
          在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大
          在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大
          ．
          （3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為
          2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
          2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
          ；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
          50a
          13
          50a
          13
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
          ①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
          ②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
          ③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
          （1）寫出氣體丙的電子式
          ．
          （2）該溶液中一定不含有：
          MnO4-、HCO3-、Cl-
          MnO4-、HCO3-、Cl-
          （填離子的化學式）離子，一定含有的離子有
          NH4+、Al3+、SO42-
          NH4+、Al3+、SO42-
          （填離子的化學式）．
          （3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式：
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          ．
          （4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子
          焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
          焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+
          ．
          （5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內(nèi)容．
          （1）0.2g H2含有
          1.204×1023
          1.204×1023
          個H原子．
          （2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為
          2：1
          2：1
          ．
          （3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，則其中c（SO42-）=
          3.0
          3.0
          mol/L．
          （4）4.8g Mg與足量的CO2完全反應，所得產(chǎn)物中黑色固體的物質(zhì)的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?豐臺區(qū)一模）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：

          （1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應．
          ①洗氣瓶中濃硫酸的作用是
          干燥
          干燥
          ．
          ②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式
          2Fe+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          2Fe+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          ．
          活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗．
          （2）實驗目的：檢驗氣體的成分．
          試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰．
          儀器如下圖（可重復使用，可根據(jù)需要取用）；
          ①連接儀器．將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應的括號內(nèi)（可不填滿）
          ②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是
          D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白色變?yōu)樗{色
          D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白色變?yōu)樗{色
          ．
          （3）實驗目的：確定產(chǎn)物的含量．
          ①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有
          混合氣體的總體積；反應前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應后D中粉末的質(zhì)量）
          混合氣體的總體積；反應前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應后D中粉末的質(zhì)量）
          ．
          ②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe3+可采用的試劑為
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          

			
          

			
          
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