Question

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是

酸	HX	HY	HZ
Ka/mol·L-1	9×10-7	9×10-6	2×10-2

1. A.
   三種酸的強弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ
2. B.
   反應(yīng) HZ+Y^-===HY+Z^-能夠發(fā)生
3. C.
   相同溫度下，0.1 mol?L^?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
4. D.
   相同溫度下，1 mol?L^?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L^?1HX

Answer 1

B
試題分析：電離常數(shù)越大，酸性越強，據(jù)此可知.三種酸的強弱關(guān)系是HX＜HY＜HZ，A不正確；根據(jù)較強的酸制備減弱的酸的原理可知，選項B正確；酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，堿性越強，C不正確，NaX溶液pH最大；弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系，D不正確，答案選B。
考點：考查弱電解質(zhì)電離常數(shù)的有關(guān)應(yīng)用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計貼近高考，基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確電離常數(shù)的含義以及影響因素，然后具體問題、具體分析即可。