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          哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗,制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題: 
          

          ⑴銅絲在實驗中的作用：___________．
           ⑵實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？__________請用化學方程式解釋：___________。 
          ⑶已知反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=-196．6kJ·mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2,經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是____。 
          A．混合氣體密度保持不變     
          B．c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2    
          C．容器內氣體分子總數(shù)不隨時間變化 
          D．相同時間內，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2 
          ⑷將0．23 mol SO2和0．11 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0．12 mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ(SO2)=_______________。若此時保持溫度不變，同時通入0．12mol SO3和 0．15mol O2,則平衡_____________(填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”)。但若保持溫度不變，只通入1．00 mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度_______。（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉化率_________（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴控制反應的開始和停止 
          ⑵生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色；SO2 + HNO3 = H2SO4 + NO , 2NO + O2 = 2NO2 
          ⑶C 
          ⑷0.06mol/Lmin-1; 不移動；減��；減小；減小
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

          （1）銅絲在實驗中的作用：
          控制反應的開始和停止
          控制反應的開始和停止
          ．
          （2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？
          生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
          生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
          ；請用化學方程式解釋：
          SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
          SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
          ．
          （3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是
          C
          C
          ．
          A．混合氣體密度保持不變
          B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
          C．容器內氣體分子總數(shù)不隨時間變化
          D．相同時間內，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
          （4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=
          0.06mol/L?min-1
          0.06mol/L?min-1
          ．
          若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
          不移動
          不移動
          （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
          但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度
          減小
          減小
          ．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉化率
          減小
          減小
          （填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

          （1）銅絲在實驗中的作用：______．
          （2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？______；請用化學方程式解釋：______．
          （3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是______．
          A．混合氣體密度保持不變
          B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
          C．容器內氣體分子總數(shù)不隨時間變化
          D．相同時間內，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
          （4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=______．
          若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
          但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

          精英家教網(wǎng)

          （1）銅絲在實驗中的作用：______．
          （2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？______；請用化學方程式解釋：______．
          （3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）
          精英家教網(wǎng)
          2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是______．
          A．混合氣體密度保持不變
          B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
          C．容器內氣體分子總數(shù)不隨時間變化
          D．相同時間內，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
          （4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=______．
          若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
          但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

          （1）銅絲在實驗中的作用：______．
          （2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？______；請用化學方程式解釋：______．
          （3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是______．
          A．混合氣體密度保持不變
          B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
          C．容器內氣體分子總數(shù)不隨時間變化
          D．相同時間內，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
          （4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=______．
          若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
          但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度______．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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