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        1. 【題目】某金屬首飾可能含有銅或銀,欲檢驗(yàn)其是否用純金制成,可把樣品浸入某溶液一段時(shí)間后,取出洗凈、干燥后稱量,根據(jù)質(zhì)量是否變化即可判斷.可以選用的溶液是(
          A.稀硫酸
          B.鹽酸溶液
          C.稀硝酸
          D.氫氧化鈉溶液

          【答案】C
          【解析】解:稀硫酸、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液都不與銅、銀、金反應(yīng),而銅和銀可溶于硝酸,所有可以用稀硝酸洗滌稱重檢驗(yàn),故選:C.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          1.8×10-5

          K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

          3.0×10-8

          回答下列問(wèn)題:

          (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):

          a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。

          (2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。

          A.c(H) B.

          C.c(H)·c(OH) D.

          (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),理由是______________________________。

          稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H),理由是_____________________________________。

          (4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2017年5月9日發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts、118號(hào)Og這4種新元素的中文名稱,分別為、“鏌”(mò)、 (tián)、 (ào)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A. 115號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期VB

          B. 這四種元素都是主族元素

          C. 118號(hào)元素在通常情況下呈氣態(tài),其余三種為固態(tài)

          D. 117號(hào)元素Ts位于金屬非金屬分界線上,可能是半導(dǎo)體,與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是、

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素(

          A.一定被還原了 B.一定被氧化了

          C.既可能被氧化也可能被還原 D.既不可能被氧化,也不可能被還原

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%)冶煉銅的主要流程如下:

          己知:一定條件下,鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬

          (1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。

          (2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

          a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

          (3)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在____(填離子符號(hào)),欲檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+,所需試劑是_________。

          (4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

          (5)某同學(xué)用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,反應(yīng)停止后除去溶液中過(guò)量的H2O2的簡(jiǎn)便方法是_____________。

          (6)1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質(zhì)10%的粗銅質(zhì)量為_________kg(冶煉過(guò)程中銅損失忽略不計(jì))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。

          實(shí)驗(yàn)1

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,振蕩,試管壁上有紅褐色沉淀生成。

          (1)實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。

          (2)為了探究沉淀變灰綠色的原因,該小組同學(xué)展開(kāi)如下探究:

          ① 甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有 Fe(OH)3,方案是__________。

          ② 乙同學(xué)查閱文獻(xiàn):Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè):向試管中加入_____________,再往試管中加入____________,振蕩,現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同,結(jié)論是該假設(shè)不成立。

          ③ 乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn):Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能,灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好;氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

          試管中10 mL

          NaOH溶液

          滴加

          FeSO4溶液

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          實(shí)驗(yàn)2

          6 mol/L

          NaOH溶液

          0.2mol/L FeSO4溶液

          產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有少量灰綠色) ,沉淀下沉后,大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span>

          實(shí)驗(yàn)3

          6 mol/L

          NaOH溶液

          0.1mol/L FeSO4溶液

          產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有極少量灰綠色) ,沉淀下沉后,底部都為白色沉淀

          該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________,能說(shuō)明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________________,證明該假設(shè)成立。

          (3)丙同學(xué)探究溫度對(duì)氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響:取少量灰綠色沉淀,在水浴中加熱,顏色由灰綠變白,且有絮狀白色沉淀下沉,原因?yàn)?/span>_____________。

          (4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究,若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的實(shí)驗(yàn)條件____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】石油裂解氣用途廣泛,由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如下:

          已知:

          i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH(R、R'、R"代表烴基)

          ii.烯烴中,碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),碳碳雙鍵易被氧化劑氧化。

          (1)A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,則A的名稱為____________。

          (2)B 中所含官能團(tuán)名稱為____________ 。

          (3)C→D的反應(yīng)類型 ______________

          (4)C能與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2, C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

          (5)D→E的化學(xué)方程式是 ______________。

          (6)H中不含甲基,H與E形成對(duì)稱型高聚物J的化學(xué)方程式是______________

          (7)請(qǐng)完成 B → C 的合理路線________________ 。( 無(wú)機(jī)試劑任選)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Ⅰ.拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量,就是該共價(jià)鍵的鍵能。下表是某些共價(jià)鍵的鍵能:根據(jù)右圖中能量變化圖,回答下列問(wèn)題:

          (1)圖中:a=___________。

          (2)表格中:X=__________。

          共價(jià)鍵

          H-H

          O=O

          H-O

          鍵能/kJ ·mol-1

          436

          498

          X

          Ⅱ.如圖,A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

          (1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

          (2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________。

          (3)C中被腐蝕的金屬是________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,

          比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。

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